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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3134 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla y LeónPAU 2016OrdinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se toman 20 mL20\,\text{mL} de ácido clorhídrico comercial de 35 %35\,\% en masa y densidad 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL} y se diluyen con agua destilada hasta un volumen final igual a 1,5 L1{,}5\,\text{L}.
a)1 pts
Determine el pH de la disolución resultante.
b)1 pts
Calcule el volumen de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,5 M0{,}5\,\text{M} que se necesitaría para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de la disolución diluida de HCl\ce{HCl}.
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QuímicaBalearesPAU 2024OrdinariaT6
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para la elaboración casera de yogur a partir de la leche se pueden utilizar bacterias, como el Lactobacillus bulgaricus, las cuales producen ácido láctico, un ácido orgánico monoprótico (figura 3).
Ácido láctico o ácido 2-hidroxipropanoico ($\ce{C3H6O3}$)
Ácido láctico o ácido 2-hidroxipropanoico ($\ce{C3H6O3}$)
a)
Calcula el pH de un yogur, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, que contiene 8,1 g L−18{,}1\,\text{g L}^{-1} de ácido láctico, considerando que el único ácido presente y responsable de su acidez es el ácido láctico.
Datos
  • Ka=1,25⋅10−4K_a = 1{,}25 \cdot 10^{-4} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}
b)
En el laboratorio, podemos determinar la cantidad de ácido láctico presente en una disolución acuosa por volumetría utilizando hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}) 0,1 M0{,}1\,\text{M} como disolución valorante.
b.i)
Escribe la reacción de neutralización que tiene lugar.
b.ii)
Indica el material de vidrio de laboratorio que se necesita para llevar a cabo la valoración.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2011OrdinariaT9
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Un compuesto orgánico está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno, siendo su composición centesimal 68,85 %68{,}85\,\%, 4,92 %4{,}92\,\% y 26,23 %26{,}23\,\%, respectivamente. Su masa molecular es 122,13 g/mol122{,}13\,\text{g/mol}. Calcule:
a)1 pts
La fórmula molecular del compuesto.
b)0,4 pts
La reacción química de combustión ajustada.
c)0,6 pts
El volumen de COX2\ce{CO2} que se obtiene, medido en condiciones normales, al quemar de forma completa 61,06 gramos61{,}06\,\text{gramos} del compuesto orgánico.
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QuímicaAndalucíaPAU 2021OrdinariaT9
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
BLOQUE A (Formulación)

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,25 pts
Ácido hipocloroso
b)0,25 pts
Sulfuro de cadmio
c)0,25 pts
Permanganato de potasio
d)0,25 pts
AgX2O\ce{Ag2O}
e)0,25 pts
Al(OH)X3\ce{Al(OH)3}
f)0,25 pts
PbCrOX4\ce{PbCrO4}
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QuímicaAndalucíaPAU 2012T3
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
a)
Calcule la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E(H−H)=436 kJ/molE(\ce{H-H}) = 436\,\text{kJ/mol}; E(N−H)=389 kJ/molE(\ce{N-H}) = 389\,\text{kJ/mol}; E(N≡N)=945 kJ/molE(\ce{N#N}) = 945\,\text{kJ/mol}.
b)
Calcule la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25∘C25^\circ\text{C}.
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