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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1714 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3}, compuesto poco soluble.
a)
Escriba la expresión del producto de solubilidad para este compuesto.
b)
Deduzca la expresión que permite conocer la solubilidad del hidróxido a partir del producto de solubilidad.
c)
Razone cómo varía la solubilidad del hidróxido al aumentar el pH de la disolución.
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QuímicaLa RiojaPAU 2025OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El producto de solubilidad del cloruro de plata (AgCl\ce{AgCl}) a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} de temperatura es 1,6⋅10−101{,}6 \cdot 10^{-10}.
a)0,75 pts
Calcule su solubilidad, en g/L, a esa temperatura.
b)0,75 pts
Se calienta agua a 80 ∘C80\,^{\circ}\text{C} y se añade AgCl\ce{AgCl} hasta su saturación. La solubilidad del AgCl\ce{AgCl} a esa temperatura se mide y es 2,4 mg/L2{,}4\,\text{mg/L}. Calcule el producto de solubilidad del AgCl\ce{AgCl} a 80 ∘C80\,^{\circ}\text{C}.
c)0,5 pts
Razone como varía la solubilidad del AgCl\ce{AgCl} al aumentar la temperatura.
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QuímicaCataluñaPAU 2024OrdinariaT2
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Ejercicio 6

6
2,5 puntos
Las energías reticulares de los compuestos iónicos son útiles para predecir los puntos de fusión y las solubilidades en agua de este tipo de compuestos. Para calcular el valor de la energía reticular de un compuesto iónico como el cloruro de rubidio, se utiliza el ciclo de Born-Haber.
Ciclo de Born-Haber para el RbCl
Ciclo de Born-Haber para el RbCl
ΔH1(−1)\Delta H_1 (\text{kJ mol}^{-1})ΔH2(−1)\Delta H_2 (\text{kJ mol}^{-1})ΔH3(−1)\Delta H_3 (\text{kJ mol}^{-1})ΔH4(−1)\Delta H_4 (\text{kJ mol}^{-1})ΔH5(−1)\Delta H_5 (\text{kJ mol}^{-1})
82240403-349-435
a)1,25 pts
Escriba las reacciones correspondientes a la primera energía de ionización del rubidio, la afinidad electrónica del cloro y la entalpía de formación del cloruro de rubidio, e indique qué valor tienen las entalpías de cada uno de estos procesos. Diga si, según la configuración electrónica y el modelo atómico de cargas eléctricas, la primera energía de ionización del sodio será más grande o más pequeña que la del rubidio. Justifique la respuesta.
b)1,25 pts
Calcule el valor de la energía reticular del cloruro de rubidio. Razone cualitativamente, según la configuración electrónica de cada elemento y el modelo atómico de cargas eléctricas, si la energía reticular del fluoruro de sodio (NaF\ce{NaF}) será más grande o más pequeña que la del cloruro de rubidio. Considere los valores absolutos de las energías reticulares.
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QuímicaMurciaPAU 2014ExtraordinariaT7
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Dada la constante de producto de solubilidad Kps(Cd(OH)X2)=1,2⋅10−14K_{ps}(\ce{Cd(OH)2}) = 1{,}2 \cdot 10^{-14}:
a)0,75 pts
Calcule el pH de una disolución saturada de Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2}.
b)0,75 pts
Calcule la solubilidad en mol/L del Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2} a pH 13.
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QuímicaExtremaduraPAU 2010ExtraordinariaT7
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
La constante del producto de solubilidad del PbSOX4\ce{PbSO4} vale, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, 1,8⋅10−81{,}8 \cdot 10^{-8}. Calcular la solubilidad expresada en gramos por litros de dicha sal:
a)
En agua pura.
b)
En una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2}.
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