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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1556 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCantabriaPAU 2018OrdinariaT5
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La reacción NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} es endotérmica con ΔH0=56,9 kJ\Delta H^0 = 56{,}9\,\text{kJ}. Cuando se introducen 0,500{,}50 moles de NX2OX4\ce{N2O4} en un recipiente vacío y cerrado de 5 L5\,\text{L} a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} al alcanzarse el equilibrio quedan 0,200{,}20 moles de NX2OX4\ce{N2O4} sin reaccionar.
a)1 pts
Calcula el valor de la constante KcK_c a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} para la reacción anterior.
b)1 pts
Una vez alcanzado el equilibrio, justifica si alguna de las siguientes acciones servirá para disminuir la cantidad de NOX2\ce{NO2} en el recipiente:
b.1)
Aumentar el volumen del recipiente.
b.2)
Aumentar la temperatura en el interior del recipiente.
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QuímicaLa RiojaPAU 2015ExtraordinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
En un matraz de 2 L2\,\text{L} se introducen 22 moles de nitrógeno y 66 moles de hidrógeno, calentándose la mezcla hasta 327 ∘C327\,^{\circ}\text{C}. A esta temperatura se establece el equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} Si la reacción tiene lugar en un 60 %60\,\%, calcule:
a)
La concentración de cada especie en el equilibrio.
b)
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p para ese equilibrio.
c)
¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión? Justifique la respuesta.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2024OrdinariaT2
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
¿Qué tipo de fuerzas se deben romper para disolver CaS(s)\ce{CaS(s)} en agua?
b)1 pts
Ordene de menor a mayor la primera energía de ionización de los átomos: Al, B, C, K y Na.
c)0,5 pts
¿Qué compuesto presentará un punto de ebullición más alto, el HF\ce{HF} o el HCl\ce{HCl}?
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QuímicaLa RiojaPAU 2013OrdinariaT4
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Se ha medido la velocidad en la reacción A+2 B→C\ce{A + 2B -> C} a 25∘C25^\circ\text{C}, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultado la siguiente tabla de valores:
Experimento[]0⋅−1[\text{A}]_0 \text{ mol} \cdot \text{L}^{-1}[]0⋅−1[\text{B}]_0 \text{ mol} \cdot \text{L}^{-1}v0(⋅−1⋅−1)v_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1})
10,10,15,5⋅10−65,5 \cdot 10^{-6}
20,20,12,2⋅10−52,2 \cdot 10^{-5}
30,10,31,65⋅10−51,65 \cdot 10^{-5}
40,10,63,3⋅10−53,3 \cdot 10^{-5}
a)
Determine la ley de velocidad para la reacción.
b)
Determine su constante de velocidad.
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QuímicaCantabriaPAU 2017ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dadas las moléculas: CClX4\ce{CCl4}, HX2O\ce{H2O}, BeClX2\ce{BeCl2}, NHX3\ce{NH3},
a)1 pts
Razona cuáles adoptaran una geometría lineal.
b)1 pts
Razona si serán o no polares.
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