Practica por temas

En un matraz de $5{,}0\,\text{L}$, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen $0{,}1\,\text{moles}$ de cada uno de los siguientes gases: $\ce{CH4(g)}$, $\ce{H2O(g)}$, $\ce{CO2(g)}$ e $\ce{H2(g)}$. Se eleva la temperatura del recipiente hasta $1000\,\text{K}$, alcanzándose el equilibrio: $$\ce{CH4(g) + 2H2O(g) <=> CO2(g) + 4H2(g)} \quad \text{con } K_c = 7{,}4 \times 10^{-3} \text{ a } 1000\,\text{K}$$

A una temperatura determinada, la $K_c$ para la descomposición del fluoruro de hidrógeno $\ce{2HF (g) <=> H2 (g) + F2 (g)}$ tiene un valor de $1{,}0 \cdot 10^{-13}$. Al cabo de cierto tiempo se encuentran las siguientes concentraciones: $$\ce{[HF] = 0,5 M; [H2] = 1 \cdot 10^{-3} M; [F2] = 4 \cdot 10^{-3} M}$$

En un matraz de $20\,\text{L}$, a $25\,^\circ\text{C}$, se encuentran en equilibrio $2{,}14\,\text{moles}$ de $\ce{N2O4}$ y $0{,}50\,\text{moles}$ de $\ce{NO2}$ según: $$\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}$$

El producto de solubilidad del $\ce{AgCl}$ es de $1{,}2 \cdot 10^{-10}$ a $25$ ºC.

Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos.