Practica por temas

En base a la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia justifique la geometría electrónica y molecular del $\ce{H2Se}$, y discuta razonadamente si tiene o no momento dipolar.

Sabiendo que la molécula de $\ce{H2O}$ tiene geometría electrónica tetraédrica y molecular angular: prediga razonadamente el valor del ángulo de enlace, indique qué orbitales híbridos empleará el átomo de oxígeno para formar los enlaces en la molécula, indicando cómo se forman dichos orbitales.

Los valores de las energías reticulares de los compuestos $\ce{KF}$ y $\ce{CaO}$ son, respectivamente, $-826$ y $-3461\,\text{kJ mol}^{-1}$. Justifica la diferencia entre los valores de la energía reticular del $\ce{KF}$ y $\ce{CaO}$. ¿Cuál de los dos compuestos presenta mayor dureza? Razona la respuesta.

Justifica la geometría de la molécula de $\ce{CH3Cl}$ mediante el modelo de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. ¿Se puede afirmar que es una molécula apolar? Razona la respuesta.

Los compuestos mostrados en las imágenes.

$$\ce{CH3 - CH2 - CH2 - CHO}$$ $$\ce{CH3 - CH2 - CO - CH3}$$

Se desea preparar una disolución acuosa de $7\,\text{L}$ con una concentración $0{,}8\,\text{M}$. Calcule el volumen de $\ce{HCl}$ comercial necesario para preparar dicha disolución.

El $\ce{HCl}$ reacciona rápidamente con amoniaco (azano) en una reacción de neutralización ácido-base para dar lugar a cloruro de amonio. ¿Qué cantidad de $\ce{HCl}$ $0{,}8\,\text{M}$, en mililitros, es necesaria para que reaccionen completamente $100\,\text{mL}$ de una disolución de amoniaco (azano) $0{,}3\,\text{M}$? ¿Cuántos gramos de cloruro de amonio se producirán?

Sabiendo que el amoniaco o azano es una base débil, determine cualitativamente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución resultante de cloruro de amonio del apartado b.

Deduzca, razonadamente, si los metales cinc, cobre y hierro reaccionarán al añadirlos, cada uno de ellos por separado, a una disolución ácida con $[\ce{H+(ac)}] = 1\,\text{M}$.

Si se dispone de una disolución de $\ce{Fe^{2+}}$ de concentración $1\,\text{M}$, ¿cuál de los otros dos metales permitiría obtener $\ce{Fe}$ al introducirlos en esta disolución? Escriba, para este caso, las semireacciones de oxidación y de reducción e indique qué especie se oxida y cuál se reduce.