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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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QuímicaBalearesPAU 2017ExtraordinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
En un recipiente cerrado y vacío de 2,0 L2{,}0\,\text{L} se introduce 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de IX2(g)\ce{I2(g)}. Después, se mantiene la temperatura a 300 ∘C300\,^{\circ}\text{C} hasta alcanzar el siguiente equilibrio químico: IX2(g)⇌2 I(g)\ce{I2(g) <=> 2I(g)}
a)
Calcula la concentración de IX2(g)\ce{I2(g)} en el equilibrio químico.
b)
¿Cómo afecta al equilibrio químico un aumento de la concentración de IX2(g)\ce{I2(g)}?
c)
Se ha observado que la concentración de IX2(g)\ce{I2(g)} disminuye cuando aumenta la temperatura. Con esta información, ¿podríamos afirmar que la reacción de disociación del IX2(g)\ce{I2(g)} es un proceso exotérmico? Razona la respuesta.
d)
Calcula el valor de KcK_c para el siguiente equilibrio químico: 2 I(g)⇌IX2(g)\ce{2I(g) <=> I2(g)}
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QuímicaMurciaPAU 2018OrdinariaT4
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Para la reacción química en fase gaseosa: 4 HBr+OX2→2 HX2O+2 BrX2\ce{4HBr + O2 -> 2H2O + 2Br2} se sabe que la velocidad de reacción viene dada por la expresión v=k[HBr][OX2]v = k [\ce{HBr}][\ce{O2}].
a)0,75 pts
Explique qué relación existe entre la velocidad de aparición de bromo y la de desaparición de bromuro de hidrógeno.
b)0,75 pts
Para la constante de velocidad, indique su significado químico y sus unidades.
c)0,5 pts
Justifique la veracidad o falsedad de la siguiente afirmación: Para esta reacción la constante de velocidad no depende de la temperatura ya que tiene lugar en fase gas.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2012OrdinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La constante de equilibrio KpK_p para la reacción PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} es de 1,051{,}05 a la temperatura de 250∘C250^\circ\text{C}. La reacción se inicia con una mezcla de PClX5\ce{PCl5}, PClX3\ce{PCl3} y ClX2\ce{Cl2} cuyas presiones parciales son 0,177 atm0{,}177\,\text{atm}, 0,223 atm0{,}223\,\text{atm} y 0,111 atm0{,}111\,\text{atm} respectivamente. Determine:
a)0,5 pts
El valor de KcK_c a dicha temperatura.
b)1,5 pts
Las concentraciones de todas las especies presentes una vez alcanzado el equilibrio.
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QuímicaAndalucíaPAU 2016OrdinariaT2
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Para las especies HBr\ce{HBr}, NaBr\ce{NaBr} y BrX2\ce{Br2}, determine razonadamente:
a)
El tipo de enlace que predominará en ellas.
b)
Cuál de ellas tendrá mayor punto de fusión.
c)
Cuál es la especie menos soluble en agua.
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QuímicaLa RiojaPAU 2021OrdinariaT4
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Dada una ecuación de velocidad correspondiente a la siguiente reacción química: A+B→C\ce{A + B -> C}, indique razonadamente si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa:
a)0,4 pts
La constante cinética se expresa en unidades de mol⋅L−1⋅s−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
b)0,4 pts
Un aumento de la concentración de cualquiera de los reactivos siempre debe ordenar la velocidad de la reacción.
c)0,4 pts
En la ecuación de Arrhenius, la energía de activación es independiente de la temperatura.
d)0,4 pts
La velocidad de reacción no es constante mientras dura la reacción química.
e)0,4 pts
Un aumento de la temperatura aumenta la velocidad de la reacción, pero no modifica la constante cinética.
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