Practica por temas

En un recipiente industrial de $123$ litros se introducen $4{,}2$ moles de selenio y $4{,}5$ moles de hidrógeno (dihidrógeno), se calienta la mezcla hasta los $1000\,\text{K}$, estableciéndose en esas condiciones un equilibrio cuya $K_p$ tiene un valor de $5{,}0$. Calcule: $$\ce{Se (g) + H2 (g) <=> H2Se (g)}$$

Para una práctica de laboratorio disponemos de una disolución acuosa (A) de ácido nítrico $0{,}25\,\text{M}$, y necesitamos preparar otra disolución acuosa (B) de hidróxido de potasio ($\ce{KOH}$) cuyo pH sea 13.

En un matraz de dos litros se introducen $0{,}07$ moles de pentacloruro de fósforo y se calientan a $200^{\circ}\text{C}$. El $\ce{PCl5}$ se convierte en vapor y se disocia parcialmente según la siguiente reacción: $$\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}$$ Sabiendo que en el equilibrio la presión es de $1{,}854\,\text{atm}$, calcular:

Según la teoría de Brönsted-Lowry razona qué especies de las que se citan a continuación pueden actuar sólo como ácidos, sólo como bases y cuáles como ácidos y bases: $$\ce{HSO4-}; \ce{SO4^{2-}}; \ce{H3O+}; \ce{HClO4}; \ce{S^{2-}}; \ce{HCO3-}; \ce{CO3^{2-}}$$

En un recipiente de $500\,\text{mL}$ se ponen $0{,}6$ moles del compuesto $\ce{A(g)}$ y cuando la temperatura es de $600\,\text{K}$, se alcanza el equilibrio: $$\ce{A_{(g)} <=> 2 B_{(g)} + C_{(g)}}$$ siendo el grado de disociación de $\ce{A(g)}$ del $65\%$.