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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3596 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaPaís VascoPAU 2015OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Cuestiones
A 25∘C25^{\circ}\text{C} la solubilidad del fluoruro cálcico, CaFX2\ce{CaF2}, en agua es de 86 mg⋅L−186\,\text{mg}\cdot\text{L}^{-1}.
a)0,75 pts
Calcular la concentración, en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, de los iones calcio y fluoruro en una disolución saturada.
b)0,75 pts
Calcular el producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del fluoruro cálcico.
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QuímicaPaís VascoPAU 2012OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
La entalpía de formación del octano líquido (CX8HX18\ce{C8H18}) es −252 kJ⋅mol−1-252\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Las entalpías de combustión del carbono y del hidrógeno son −393-393 y −285 kJ⋅mol−1-285\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente. Si dichos valores están medidos en condiciones standard, calcular:
a)1 pts
La entalpía de combustión del octano líquido.
b)0,5 pts
Dibujar el diagrama de entalpía de la reacción y explicarlo.
c)0,5 pts
La energía liberada al quemar 100 g100\,\text{g} de carbono si el rendimiento es del 40%40\%.
d)0,5 pts
¿Cuántos grados aumentará la temperatura de 100 L100\,\text{L} de agua líquida con la energía anterior?
Datos
  • Calor específico del agua = 4,18 kJ⋅kg−1⋅K−14{,}18\,\text{kJ} \cdot \text{kg}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • densidad = 1 kg⋅L−11\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}
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QuímicaCataluñaPAU 2020OrdinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2,5 puntos
Sèrie 1
El butano y el propano son dos combustibles gaseosos utilizados en la industria y el hogar. Las reacciones no ajustadas de combustión de estos gases son las siguientes: CX4HX10(g)+OX2(g)→COX2(g)+HX2O(l)\ce{C4H10(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)} CX3HX8(g)+OX2(g)→COX2(g)+HX2O(l)\ce{C3H8(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)}
a)1,25 pts
Ajuste las reacciones. Calcule la entalpía de combustión estándar del butano y del propano a presión constante.
b)1,25 pts
Uno de los gases causantes del efecto invernadero es el COX2\ce{CO2}. Justifique cuál de los dos combustibles genera más moles de COX2\ce{CO2} por cantidad de calor liberada a presión constante.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2013ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
3 puntos
Sabiendo que, a 298 K y 1 atm, las entalpías de combustión del hidrógeno, carbono y eteno son, respectivamente, −285,5 kJ/mol-285{,}5\,\text{kJ/mol}, −393,13 kJ/mol-393{,}13\,\text{kJ/mol} y −1421,2 kJ/mol-1421{,}2\,\text{kJ/mol}:
a)
escribe las reacciones correspondientes a las combustiones citadas
b)
calcula la entalpía de formación del eteno
c)
calcula la energía que se desprenderá, en las condiciones de presión y temperatura anteriores, al obtener 40 L de COX2\ce{CO2} mediante combustión del eteno.
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QuímicaCantabriaPAU 2014ExtraordinariaT4
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Para la reacción en fase gaseosa CO+NOX2→COX2+NO\ce{CO + NO2 -> CO2 + NO} la ecuación de velocidad es v=k⋅[NOX2]2v = k \cdot [\ce{NO2}]^2. Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)
La velocidad de desaparición del CO\ce{CO} es igual que la velocidad de desaparición del NOX2\ce{NO2}.
b)
La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.
c)
El orden total de la reacción es dos.
d)
Las unidades de la constante de velocidad serán (mol⋅L−1⋅s−1)(\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}).
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