Practica por temas

La reacción de la hidrazina ($\ce{N2H4}$) con el peróxido de hidrógeno se utiliza en la propulsión de cohetes y sigue la ecuación termoquímica siguiente: $$\ce{N2H4_{(l)} + 2H2O2_{(l)} -> N2_{(g)} + 4H2O_{(g)}} \quad \Delta H = -642\,\text{kJ}$$

En un reactor de $5\,\text{L}$ se introducen $15{,}3\,\text{g}$ de $\ce{CS2}$ y $0{,}82\,\text{g}$ de $\ce{H2}$. Al elevar la temperatura hasta $300\,^\circ\text{C}$ se alcanza el siguiente equilibrio: $$\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> 2H2S(g) + CH4(g)}$$ donde la concentración de metano en equilibrio es de $0{,}01\,\text{mol/L}$.

Uno de los métodos utilizados industrialmente para la obtención de dihidrógeno consiste en hacer pasar una corriente de vapor de agua sobre carbón al rojo, según la reacción: $$\ce{C(s) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g)} \quad \Delta H = +131{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$$ Explique cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de $\ce{H2}$:

Se desea calcular en el laboratorio la entalpía de disolución del $\ce{NaOH(s)}$ y para ello se disuelven $4{,}0\,\text{g}$ de $\ce{NaOH}$ en $500\,\text{mL}$ de agua en un calorímetro que tiene un equivalente en agua de $15\,\text{g}$, produciéndose un aumento de la temperatura de $2{,}0\,^{\circ}\text{C}$.