Practica por temas

Los productos de solubilidad del $\ce{AgCl}$ y $\ce{Ag2CrO4}$ son $1{,}6 \times 10^{-10}$ y $1{,}9 \times 10^{-12}$, respectivamente. ¿Cuál de los dos es más soluble?

Considere el siguiente equilibrio que tiene lugar a $150\,^{\circ}C$: $\ce{I2(g) + Br2(g) <=> 2IBr(g)}$ con una $K_c = 120$. En un recipiente de $5{,}0\,L$ de capacidad se introducen $0{,}0015$ moles de yodo y $0{,}0015$ moles de bromo, calcule:

En un reactor de $20\,\text{L}$, una mezcla gaseosa constituida inicialmente por $7\,\text{mol}$ de hidrógeno y $5\,\text{mol}$ de yodo, se calienta a $350\,^{\circ}\text{C}$. En el equilibrio, $$\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)}$$, hay $8{,}6\,\text{mol}$ de yoduro de hidrógeno gaseoso. La entalpía de la reacción es $\Delta H = -10{,}83\,\text{kJ}$.

Los productos de solubilidad del cloruro de plata ($\ce{AgCl}$) y del fosfato de plata ($\ce{Ag3PO4}$) son $1{,}6 \cdot 10^{-11}$ y $1{,}8 \cdot 10^{-18}$ respectivamente. Razone:

La reacción de fermentación de la glucosa se puede resumir en la siguiente reacción: $$\ce{C6H12O6(ac) -> 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)}$$ Los datos termodinámicos se resumen en la siguiente tabla: