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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2224 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaLa RiojaPAU 2024OrdinariaT7
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Ejercicio 8

8
2 puntos
a)0,5 pts
¿Cuál es la diferencia entre producto de solubilidad y producto iónico?
b)0,5 pts
A 25∘C25^{\circ}\text{C}, la solubilidad del AgOH\ce{AgOH} en agua es de 1,76⋅10−2 g/L1{,}76 \cdot 10^{-2}\,\text{g/L}. Determine el producto de solubilidad de dicho compuesto.
c)0,5 pts
¿Cuál será el pH de una disolución saturada de AgOH\ce{AgOH}?
d)0,5 pts
¿Cuál será el pH al añadir AgOH\ce{AgOH} sólido a una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de nitrato de plata?
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QuímicaCataluñaPAU 2020ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3

3
2,5 puntos
El ácido láctico (CHX3−CHOH−COOH\ce{CH3-CHOH-COOH}) es un compuesto orgánico sólido y de color blanco que se obtiene por síntesis química o por fermentación microbiana de diferentes carbohidratos. En solución acuosa actúa como un ácido monoprótico débil porque su molécula contiene un único grupo funcional carboxílico (−COOH\ce{-COOH}).
a)1,25 pts
Calcule el pH, a 25∘C25^\circ\text{C}, de una solución acuosa de ácido láctico 0,50 M0{,}50\,\text{M}.
b)1,25 pts
En el laboratorio tenemos otra solución acuosa de ácido láctico de concentración desconocida. Para determinar su concentración, valoramos 25,0 mL25{,}0\,\text{mL} empleando una solución acuosa de una base fuerte de concentración conocida que ya tenemos preparada. Indique cuáles de los reactivos y materiales de la lista siguiente necesitamos para realizar esta valoración en el laboratorio y explique cuál es su función en la valoración: — HCl(aq)\ce{HCl(aq)} de concentración conocida — pila — NaOH(aq)\ce{NaOH(aq)} de concentración conocida — pipeta — fenolftaleína — calorímetro — puente salino — balanza — matraz aforado — matraz de Erlenmeyer — bureta — voltímetro
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QuímicaPaís VascoPAU 2015ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · B · Problemas

2B · Problemas
2,5 puntos
Para una disolución acuosa del ácido HA\ce{HA}:
a)0,5 pts
Escribir la ecuación de ionización según la teoría de Brønsted-Lowry e indicar las especies ácidas y básicas.
b)1 pts
Sabiendo que el pH es 33 para una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M}, calcular la constante de ionización KaK_a del ácido.
c)1 pts
¿Cuántos mL de NaOH(aq)\ce{NaOH(aq)} 0,1 M0{,}1\,\text{M} se precisan para neutralizar 40 mL40\,\text{mL} de HA(aq)\ce{HA(aq)}? ¿Cuál será el pH (ácido, básico o neutro) en el punto de neutralización?
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QuímicaPaís VascoPAU 2010OrdinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
Se prepara una disolución de 100 mL100\,\text{mL} disolviendo en agua 10 mL10\,\text{mL} de un HCl\ce{HCl} comercial, cuya densidad es 1{,}19\,\text{g/cm^3} y riqueza 36%36\% en peso. Esta disolución se valora, utilizando como indicador fenolftaleína, con otra disolución de NaOH\ce{NaOH} preparada disolviendo 4,0 g4{,}0\,\text{g} de la base hasta 200 mL200\,\text{mL} de disolución. Calcula razonadamente las concentraciones molares de ambas disoluciones y el volumen de disolución del NaOH\ce{NaOH} necesario para valorar 20 mL20\,\text{mL} de la disolución del HCl\ce{HCl} preparada. La disolución final de la neutralización ¿se podría verter por la fregadera o es tóxica?
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QuímicaNavarraPAU 2025OrdinariaT6
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Ejercicio 3

3
2,5 puntos
Bloque 3

Elija entre la opción 3A o 3B.

Indique el equilibrio de ionización del agua. Calcule la concentración de iones hidróxido presentes en una disolución que tiene un pH de 5,55{,}5.
a)2 pts
Una disolución acuosa de amoniaco presenta el mismo pH que una disolución de hidróxido de sodio de concentración 4⋅10−4 M4 \cdot 10^{-4}\,\text{M}.
Datos
  • Kb(amoniaco)=1,8⋅10−5K_b(\text{amoniaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a.i)0,5 pts
Calcule el pH de ambas disoluciones.
a.ii)1 pts
Escriba todos los equilibrios presentes en la disolución acuosa de amoniaco y calcule la concentración inicial de amoniaco en la misma.
a.iii)0,5 pts
Calcule el porcentaje de ionización del amoniaco en dicha disolución.
b)2 pts
El acetato de sodio es una sal que se disocia completamente en disolución acuosa.
Datos
  • Ácido acético, Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Acetato de sodio, masa molecular: 82 g⋅mol−182\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}
b.i)0,5 pts
Exprese los equilibrios presentes en dicha disolución de acetato de sodio.
b.ii)0,25 pts
Calcule la constante de equilibrio de la reacción de hidrólisis del anión acetato.
b.iii)1 pts
Calcule la cantidad de acetato de sodio que es preciso añadir a 1,0 L1{,}0\,\text{L} de agua para obtener una disolución cuyo pH sea 8,98{,}9.
b.iv)0,25 pts
Calcule el grado de hidrólisis del ion acetato en dicha disolución.
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