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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3058 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2013ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Una marca de envases de bebidas ha patentado una lata que permite obtener bebidas frías o calientes en cualquier lugar y a cualquier hora del día. El envase consta de dos recipientes superpuestos: el recipiente externo de aluminio contiene la bebida y el recipiente interno contiene unas sustancias que entran en contacto en el momento que abrimos el envase, sin mezclarse con la bebida en ningún momento. En función de qué sustancias haya en el recipiente interno, la bebida se enfriará o se calentará.
Diagrama de una lata con recipiente externo para la bebida y recipiente interno para la reacción química.
Diagrama de una lata con recipiente externo para la bebida y recipiente interno para la reacción química.
a)1 pts
Suponga que la sustancia que contiene el recipiente interno de la lata es un sólido que se disuelve con agua en el momento de abrir el envase. ¿Qué sustancia de la tabla siguiente elegiría a la hora de diseñar la lata, si quiere enfriar la bebida? ¿Y si la quiere calentar? Justifique las respuestas.
SustanciaCaCl2Na2CO3KOHNaClNH4NO3NH4Cl
Entalpía estándar de solución (ΔHsol°), a 25°C (kJ g-1)-8878-3053-774+228+491+776
b)1 pts
Explique el procedimiento experimental que seguiría en el laboratorio para obtener la entalpía de solución del NaCl(s)\ce{NaCl(s)} en agua e indique el material que utilizaría y las medidas experimentales que habría que determinar.
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QuímicaCanariasPAU 2025OrdinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Haciendo uso de los poteciales estandar de reducción de los halógenos que se proportionscen:
a)0,5 pts
Justifique cuando, de lasdietes espécies de este grupo, es la oxidante y la reductora.
b)1 pts
Escribe lassigüentes reacuciones ajustadas y razon si serán o no espontáneas: - Reación de reducción de dicloro por el ion bromuro -- [ion bromo(1-)] - Reación de reducción de dibromo por el ion fluoruro -- [ion fluor(1-)].
c)0,5 pts
¿Sera un recipiente de cobre un buena material para CONTENER dibromo? Justifique su respuesta.
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QuímicaAsturiasPAU 2023ExtraordinariaT8
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El hipoclorito de sodio, NaClO\ce{NaClO}, reacciona con el hidróxido de cromo(III), Cr(OH)X3\ce{Cr(OH)3}, en presencia de hidróxido sódico, NaOH\ce{NaOH}, generándose, entre otras especies, los aniones cloruro, ClX−\ce{Cl-}, y cromato, CrOX4X2−\ce{CrO4^{2-}}.
a)0,25 pts
Identifique el elemento que se reduce y sus estados de oxidación inicial y final.
b)0,25 pts
Escriba la semirreacción de reducción, en forma iónica, ajustada en medio básico.
c)0,25 pts
Identifique el elemento que se oxida y sus estados de oxidación inicial y final.
d)0,25 pts
Escriba la semirreacción de oxidación, en forma iónica, ajustada en medio básico.
e)0,5 pts
Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma iónica, ajustada.
f)0,5 pts
Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma molecular, ajustada.
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QuímicaNavarraPAU 2024OrdinariaT6
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Ejercicio 3

3
3 puntos
Defina ácido y base según la teoría de Brönsted-Lowry. Aplicando dicha teoría, complete las siguientes reacciones químicas tal y como están escritas e indique los pares conjugados en cada una de ellas. Razone si alguna de las especies que aparecen en las reacciones anteriores es anfótera.
a)1 pts
NHX4X++HX2O→?\ce{NH4+ + H2O -> ?}
b)
CHX3COOX−+HX3OX+→?\ce{CH3COO- + H3O+ -> ?}
c)
COX3X2−+HX2O→?\ce{CO3^{2-} + H2O -> ?}
d)
HCN+OHX−→?\ce{HCN + OH- -> ?}
e)0,5 pts
Razone si alguna de las especies que aparecen en las reacciones anteriores es anfótera.
f)1 pts
Se valoraron 10 mL10\,\text{mL} de una disolución acuosa de un ácido monoprótico con una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0,1 M0{,}1\,\text{M}. El punto de equivalencia se alcanzó tras añadir 22,5 mL22{,}5\,\text{mL} de dicha disolución básica. i) Indique la reacción de neutralización. Si el pH de la disolución ácida inicial fue de 2,432{,}43, calcule el valor de KaK_a para el ácido.
g)0,5 pts
ii) Razone, de manera cualitativa, si el pH en el punto de equivalencia de la valoración será ácido, básico o neutro.
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QuímicaLa RiojaPAU 2015ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Un vinagre comercial tiene una riqueza del 5 %5\,\% en masa de ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}, y una densidad d=1,00 g⋅mL−1d = 1{,}00\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}. Calcule:
a)
La molaridad de la disolución.
b)
El grado de ionización del ácido y el pH del vinagre.
c)
El volumen de KOH\ce{KOH} 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesario para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} del vinagre comercial.
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