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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1202 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2014OrdinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Problema
El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según: 2 ZnS(s)+3 OX2(g)→2 ZnO(s)+2 SOX2(g)\ce{2ZnS(s) + 3O2(g) -> 2ZnO(s) + 2SO2(g)}
a)1 pts
Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción anterior.
b)1 pts
Calcule la cantidad de energía en forma de calor que se absorbe o se libera cuando 17 g17\,\text{g} de sulfuro de cinc reaccionan con la cantidad adecuada de oxígeno a presión constante de 1 atmoˊsfera1\,\text{atmósfera}.
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QuímicaMurciaPAU 2011OrdinariaT3
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
El etano se puede obtener por hidrogenación de eteno: CHX2=CHX2(g)+HX2(g)→CHX3−CHX3(g)ΔH0=−137 kJ/mol\ce{CH2=CH2(g) + H2(g) -> CH3-CH3(g)} \quad \Delta H^0 = -137\,\text{kJ/mol}
a)0,8 pts
Calcule la entalpía del enlace C=C\ce{C=C} si las energías de enlace C−C\ce{C-C}, H−H\ce{H-H} y C−H\ce{C-H} son respectivamente 346346, 391391 y 413 kJ/mol413\,\text{kJ/mol}.
b)1,2 pts
Calcule la masa de etano formada a partir de 20 L20\,\text{L} de CX2HX4\ce{C2H4} y 15 L15\,\text{L} de HX2\ce{H2} medidos en condiciones estándar. ¿Cuál es el calor desprendido?
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2010OrdinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
3 puntos
El ácido nítrico se forma a partir del anhídrido correspondiente y agua según la reacción: 12 NX2OX5(g)+12 HX2O(l)→HNOX3(l)\ce{1/2 N2O5(g) + 1/2 H2O(l) -> HNO3(l)} desprendiéndose en la misma 36,85 kJ/mol36{,}85\,\text{kJ/mol}. Las entalpías de formación estándar del agua líquida y del ácido nítrico son −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol} y −174,0 kJ/mol-174{,}0\,\text{kJ/mol}, respectivamente.
a)
Escribe las ecuaciones ajustadas correspondientes a los datos de entalpías de formación.
b)
Calcula la entalpía de formación del pentaóxido de dinitrógeno a partir de sus elementos en estado estándar.
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QuímicaAragónPAU 2014OrdinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
a)0,5 pts
Escriba la ecuación química ajustada y la expresión de la constante de solubilidad correspondiente al equilibrio de solubilidad del sulfato de plata.
b)1 pts
100 mL100\,\text{mL} de una disolución de sulfato de sodio 0,2 M0{,}2\,\text{M} se mezclan con 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 0,8 M0{,}8\,\text{M} de nitrato de plata. Considerando los volúmenes aditivos ¿cuáles serían las concentraciones de los iones sulfato y de los iones plata en la nueva disolución?
c)1 pts
¿Precipitará el sulfato de plata?
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2024OrdinariaT7
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Ejercicio 8

8
1 punto
C
Sabiendo que el producto de solubilidad de CaFX2\ce{CaF2} es Kps=3,4⋅10−11K_{ps} = 3{,}4 \cdot 10^{-11} a 25∘C25^{\circ}\text{C}, calcule la solubilidad molar de CaFX2\ce{CaF2} a esa temperatura.
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