Practica por temas

Deducir el orden de reacción de la descomposición de A y escribir la ecuación de la velocidad.

Calcular la velocidad de descomposición (reacción) de esta sustancia a $600\,\text{K}$ si $[\ce{A}] = 3 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$.

Calcular cuánto vale la energía de activación ($E_a$) si a $625\,\text{K}$, la constante de velocidad es $k = 1{,}50\,\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$.

Calcule la entalpía, la variación de entropía y la variación de energía de Gibbs de la reacción. Indique si se trata de un proceso espontáneo en estas condiciones, y en qué intervalo de temperaturas lo será. Suponga que la entalpía y la entropía no varían con la temperatura.

Haga una representación gráfica aproximada que muestre la energía en función de la coordenada de reacción. Suponga que la reacción de oxidación del monóxido de dinitrógeno es una reacción lenta y que su mecanismo solo tiene una etapa, y señale en ella la energía de activación, el estado de transición y la variación de entalpía de la reacción. Si añadimos un catalizador para acelerar la reacción, ¿modificaremos el valor de la energía de activación? ¿Y el valor de la entalpía de la reacción? Justifique las respuestas.

¿Qué cantidad de energía se intercambia (indicar si se libera o absorbe) cuando se forman 50 L de NO(g) medidos en C.N.?

Calcular la variación de entropía del proceso e indicar si es espontáneo a $25\,{}^{\circ}\text{C}$.

Suponiendo que la entalpía y entropía de reacción no cambian con la temperatura, ¿cuál será la temperatura mínima para que el proceso sea espontáneo?

Escriba las reacciones de combustión del propano y del butano. Queremos obtener $1500\,\text{kJ}$ de energía en forma de calor mediante la combustión de butano o propano a una presión constante de $1{,}0\,\text{bar}$. ¿Cuál de los dos procesos de combustión genera menos cantidad de dióxido de carbono?

Calcule la masa de agua a $20\,^{\circ}\text{C}$ que se puede calentar hasta $80\,^{\circ}\text{C}$ si quemamos $145\,\text{g}$ de butano a una presión constante de $1{,}0\,\text{bar}$.

Una reacción espontánea nunca puede ser endotérmica.

Cuando aumenta la temperatura en un equilibrio exotérmico, la constante de velocidad de la reacción directa disminuye.

En una reacción entre gases del tipo $\ce{A + 2B <=> 2C}$, los valores de $K_c$ y $K_p$ son iguales.

En una reacción entre gases del tipo $\ce{A + 2B -> 2C + D}$, un aumento en la presión del recipiente a temperatura constante no modifica la cantidad de reactivos y productos presentes en el equilibrio.