Practica por temas

Las entalpías de combustión estándar del carbono, $\ce{C(s)}$, y del benceno, $\ce{C6H6(l)}$, son respectivamente $393{,}7\,\text{kJ/mol}$ y $3267\,\text{kJ/mol}$, y la de formación del agua, $\ce{H2O(l)}$ es $-285{,}9\,\text{kJ/mol}$.

La concentración de peróxido de hidrógeno, $\ce{H2O2}$, en un agua oxigenada puede determinarse mediante valoración redox con permanganato de potasio, $\ce{KMnO4}$, de acuerdo con la ecuación química: $$\ce{2KMnO4(ac) + 5H2O2(ac) + 3H2SO4(ac) -> 2MnSO4(ac) + 5O2(g) + 8H2O + K2SO4(ac)}$$ En el laboratorio, $10\,\text{mL}$ del agua oxigenada se diluyen con agua hasta $100\,\text{mL}$ y se toma una alícuota de $10\,\text{mL}$. La valoración de esta alícuota consume, en el punto de equivalencia, $20\,\text{mL}$ de una disolución de permanganato de potasio $0{,}02\,\text{M}$.

La entalpía estándar de combustión del propano es $-2200\,\text{kJ/mol}$ y las entalpías estándar de formación del agua en estado líquido y del dióxido de carbono son, respectivamente, $-285{,}5\,\text{kJ/mol}$ y $-393\,\text{kJ/mol}$. Calcula:

Dadas las siguientes reacciones químicas y los valores correspondientes a sus entalpías estándar ($\Delta H^0$), contesta, de manera razonada, a las preguntas siguientes: (1) $\ce{2H2S(g) + SO2(g) -> 3S(s) + 2H2O(l)} \quad \Delta H^0 = -233{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}$ (2) $\ce{N2(g) + 3Cl2(g) -> 2NCl3(l)} \quad \Delta H^0 = +230{,}0\,\text{kJ mol}^{-1}$ (3) $\ce{I2(s) <=> I2(g)} \quad \Delta H^0 = +62{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}$

La determinación de la concentración de peróxido de hidrógeno, $\ce{H2O2}$, en un agua oxigenada puede llevarse a cabo mediante la valoración denominada permanganimetría, de acuerdo con la siguiente ecuación química: $$\ce{2KMnO4(ac) + 5H2O2(ac) + 3H2SO4(ac) -> 2MnSO4(ac) + 5O2(g) + 8H2O + K2SO4(ac)}$$