Practica por temas

Justifique numéricamente en qué sentido evolucionará la reacción hasta que se alcance el equilibrio.

Calcule las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

Determine el valor de $K_c$.

Obtenga la presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio.

Ajuste por el método del ion-electrón la reacción siguiente: $$\ce{Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O}$$ Justifique en la reacción anterior cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.

Calcule la masa de hipoclorito de sodio que se obtendrá a partir de $10\,\text{g}$ de cloro.

La molaridad y el pH de la disolución de $\ce{HNO3}$.

El volumen de $\ce{Ba(OH)2}$ $0{,}1\,\text{M}$ necesario para neutralizar $10\,\text{mL}$ de ese ácido.

Clasifíquelas como ácidas, básicas o anfóteras. Escriba los equilibrios de disociación e indique el ácido conjugado o la base conjugada, según corresponda, de cada una de ellas.

¿Para cuál de esas especies esperaría un menor valor del pH de sus disoluciones, a igualdad de concentración? Calcule el pH de una disolución $1\,\text{M}$ de esa especie.

Justifique qué metales (cinc, cobre, plata y hierro) se disolverán al añadirlos a una disolución de ácido clorhídrico.

Ordene, justificando la respuesta, los iones de los metales anteriores ($\ce{Zn^{2+}}$, $\ce{Cu^{2+}}$, $\ce{Ag+}$, $\ce{Fe^{2+}}$) de más a menos oxidantes.

Si se construye una pila con un electrodo de hierro y otro electrodo de cinc, considerando cada electrodo como una lámina de dicho metal sumergida en una disolución de sus correspondientes iones, ¿cuál se comportará como ánodo y cuál como cátodo? Razone la respuesta.