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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2970 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCanariasPAU 2011OrdinariaT10
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
a)1 pts
Clasifica y completa las siguientes reacciones orgánicas:
a.1)0,25 pts
CHX3−CH=CHX2+HCl→?\ce{CH3-CH=CH2 + HCl -> ?}
a.2)0,25 pts
CHX3−CHOH−CHX3+?→CHX3−CHBr−CHX3+HX2O\ce{CH3-CHOH-CH3 + ? -> CH3-CHBr-CH3 + H2O}
a.3)0,25 pts
CHX3−CHOH−CHX2−CHX3+(HX2SOX4)→?+HX2O\ce{CH3-CHOH-CH2-CH3 + (H2SO4) -> ? + H2O}
a.4)0,25 pts
CHX3−CHX2−CHCl−CHX3+KOH→?+KCl+HX2O\ce{CH3-CH2-CHCl-CH3 + KOH -> ? + KCl + H2O}
b)1 pts
Formula y nombra:
b.1)0,5 pts
dos isómeros de función de formula CX4HX8O\ce{C4H8O}
b.2)0,5 pts
tres aminas de fórmula CX3HX9N\ce{C3H9N}
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QuímicaBalearesPAU 2014OrdinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1 punto
Desde el siglo XVI se sabe que cuando se pone en contacto una moneda de cobre con una disolución de nitrato de plata (AgNOX3\ce{AgNO3}) se forman unos cristales o filamentos que reciben el nombre de árbol de Diana (figura 1) por su semejanza con una especie de vegetación y por su aspecto y color, semejantes a los de la Luna, que antiguamente estaba asociada a la diosa Diana. Responde razonadamente las preguntas siguientes:
Figura 1: Formación de cristales de plata sobre una superficie de cobre (árbol de Diana).
Figura 1: Formación de cristales de plata sobre una superficie de cobre (árbol de Diana).
a)
¿Es cierto que en el experimento de la figura 1 el cobre oxida la plata?
b)
Si la moneda de cobre se pusiera en contacto con una disolución de sulfato de zinc (ZnSOX4\ce{ZnSO4}), ¿se observaría la formación de filamentos?
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QuímicaAragónPAU 2022OrdinariaT3
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Ejercicio 10

10
2 puntos
a)1,25 pts
Considere las siguientes reacciones y conteste razonadamente a las cuestiones: 2 HX2S(g)+SOX2(g)→3 S(s)+2 HX2O(l)ΔH0=−233,5 kJΔS0=−424,5 J⋅K−1\begin{array}{l} \ce{2H2S(g) + SO2(g) -> 3S(s) + 2H2O(l)} \\ \Delta H^0 = -233{,}5\,\text{kJ} \\ \Delta S^0 = -424{,}5\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \\ \end{array} 2 HX2OX2(l)→2 HX2O(l)+OX2(g)ΔH0=−196 kJΔS0=125,7 J⋅K−1\begin{array}{l} \ce{2H2O2(l) -> 2H2O(l) + O2(g)} \\ \Delta H^0 = -196\,\text{kJ} \\ \Delta S^0 = 125{,}7\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \\ \end{array}
a.i)0,5 pts
¿Cuál de estas reacciones será espontánea a cualquier temperatura?
a.ii)0,75 pts
En la reacción que no es espontánea a cualquier temperatura, ¿por encima o por debajo de qué temperatura, en ∘C^\circ\text{C}, pasará a serlo?
b)0,75 pts
¿Qué signo tendrá la variación de entropía en los siguientes procesos? Justifique la respuesta.
b.1)0,25 pts
2 CuO(s)→CuX2O(s)+12 OX2(g)\ce{2CuO(s) -> Cu2O(s) + 1/2O2(g)}
b.2)0,25 pts
La condensación de amoniaco gaseoso.
b.3)0,25 pts
La disolución de yoduro de potasio en agua.
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QuímicaLa RiojaPAU 2024ExtraordinariaT5
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Dada la siguiente reacción química: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} Deduzca, razonadamente, la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados:
a)0,5 pts
Cuando se alcanza el equilibrio químico para cualquier proporción inicial de gases, la concentración [NHX3]\ce{[NH3]} es siempre el doble que la concentración [NX2]\ce{[N2]}.
b)0,5 pts
A temperatura constante, el equilibrio se desplazará hacia la formación de producto cuando se aumenta la presión del sistema.
c)0,5 pts
Cuando se alcanza el equilibrio químico, la KcK_c disminuirá a la mitad cuando se añade al sistema el doble de NX2\ce{N2}.
d)0,5 pts
Sabiendo que la reacción directa es exotérmica, el equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos cuando calentamos el sistema.
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QuímicaAndalucíaPAU 2011ExtraordinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Considere el siguiente sistema en equilibrio: 3 OX2(g)⇌2 OX3(g)ΔH0=284 kJ\ce{3O2(g) <=> 2O3(g)} \quad \Delta H^0 = 284\,\text{kJ}
a)
Razone cuál sería el efecto de aumentar la presión del sistema disminuyendo el volumen.
b)
Razone cuál sería el efecto de añadir OX2\ce{O2} a la mezcla en equilibrio.
c)
Razone cuál sería el efecto de disminuir la temperatura.
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