Practica por temas

En un recipiente de 2 litros se introducen 2 moles de $\ce{AB2}$ y cuando la temperatura alcanza los 346 K se establece el equilibrio: $$\ce{AB2(g) <=> A(g) + B2(g)}$$ siendo $K_p = 2{,}56$. Calcular:

El calor de combustión del $\ce{H2}$, $\ce{C}$, etanol $(\ce{C2H6O})$ y glucosa $(\ce{C6H12O6})$ son, respectivamente: $-68$; $-94$; $-327$ y $-673\,\text{kcal} \cdot \text{mol}^{-1}$. Calcula razonadamente:

El cobalto es un metal indispensable para mejorar el rendimiento de los automóviles eléctricos, y también se utiliza para que las baterías de los teléfonos móviles duren más tiempo. Mediante la electrólisis de una solución de yoduro de cobalto(II) ($\ce{CoI2}$) podemos obtener cobalto metálico y yodo ($\ce{I2}$).

Las entalpías estándar de formación del butano gas $\ce{C4H10}$, dióxido de carbono gas $\ce{CO2}$ y del agua líquida $\ce{H2O}$ son $-124{,}7$, $-393{,}5$ y $-285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$, respectivamente.

Considerando la siguiente ecuación: $$\ce{KMnO4 + HCl + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O}$$