Practica por temas

Durante la electrolisis del $\ce{NaCl}$ fundido se depositan $322\,\text{g}$ de $\ce{Na}$. Calcule:

El amoníaco y las disoluciones acuosas de este gas desprenden un olor irritante y muy característico que se nota, por ejemplo, en los productos empleados para limpiar cristales. La industria química fabrica cada día miles de toneladas de amoníaco mediante la siguiente reacción química entre el dinitrógeno y el dihidrógeno: $$\ce{N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g)} \quad \text{con } \Delta H < 0$$ Hemos realizado un experimento en el laboratorio en el cual tenemos inicialmente los tres compuestos en equilibrio químico dentro de un recipiente. En un tiempo determinado, hemos adicionado dihidrógeno al recipiente y, mediante un conjunto de sensores conectados al sistema, hemos medido la concentración de los tres compuestos en función del tiempo, a temperatura constante, y hemos obtenido el gráfico siguiente:

El cloro es uno de los elementos más utilizados en nuestra sociedad y forma parte de muchos productos que usamos en la vida cotidiana. Se puede utilizar directamente como agente desinfectante y blanqueante, y también como materia prima para la producción de polímeros como el PVC. En el proceso industrial llamado Deacon, el dicloro gaseoso se obtiene por oxidación del ácido clorhídrico (HCl) según la siguiente reacción química ajustada: $$\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) + 2Cl2(g)}; \Delta H < 0$$ Introducimos $32{,}85\,\text{g}$ de $\ce{HCl}$ y $38{,}40\,\text{g}$ de $\ce{O2}$ en un reactor de $10\,\text{L}$ en el cual previamente hemos hecho el vacío. Calentamos la mezcla de reacción a $390\,^{\circ}\text{C}$ y cuando se alcanza el equilibrio observamos que hemos obtenido $28{,}40\,\text{g}$ de $\ce{Cl2}$.

Las entalpías de combustión del etano ($\ce{CH3CH3}$) y del eteno ($\ce{CH2=CH2}$) son, respectivamente, $-1560\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ y $-1410\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$.