Practica por temas

El fosgeno ($\ce{COCl2}$) es un compuesto utilizado en la fabricación de polímeros, en metalurgia, en la industria farmacéutica y en la fabricación de algunos insecticidas. Se puede obtener a partir de monóxido de carbono y de dicloro, según la reacción química ajustada siguiente: $$\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}$$ Introducimos una mezcla de $2$ moles de $\ce{CO(g)}$ y $5$ moles de $\ce{Cl2(g)}$ en un reactor vacío y cerrado y posteriormente lo calentamos hasta $350$ K. Cuando se alcanza el equilibrio químico, se observa que en el reactor hay una presión total de $17{,}4$ atmósferas y que ha reaccionado $1$ mol de $\ce{CO(g)}$.

Los óxidos de nitrógeno forman parte de la polución de las grandes ciudades a causa de la reacción que se produce en los motores de combustión. Estos óxidos, principalmente el dióxido de nitrógeno ($\ce{NO2}$) y el tetraóxido de dinitrógeno ($\ce{N2O4}$), son responsables del llamado smog urbano. De entre estos compuestos, el $\ce{NO2}$ es el más irritante para las vías respiratorias de las personas. A $298{,}15\,\text{K}$, el $\ce{N2O4}$ se descompone y forma $\ce{NO2}$ según la reacción química siguiente: $$\ce{N2O4(g) <=> 2 NO2(g)} \quad \text{con } \Delta H = 59\,\text{kJ mol}^{-1}$$ En un recipiente de $2\,\text{L}$ de capacidad se dispone de una cierta cantidad de $\ce{N2O4}$. El sistema se calienta hasta una temperatura de $298{,}15\,\text{K}$. Una vez alcanzado el equilibrio químico, la presión total dentro del recipiente es de $1{,}0\,\text{atm}$ y la presión parcial del $\ce{N2O4}$ es de $0{,}7\,\text{atm}$.

Dada la siguiente reacción de adición de $\ce{Br2}$ a un alqueno: $$\ce{CH3-CH=CH2 + Br2 -> CH3-CHBr-CH2Br}$$

Una mezcla gaseosa de $1$ L, constituida inicialmente por $7{,}94$ mol de gas dihidrógeno ($\ce{H2}$) y $5{,}30$ mol de gas diyodo ($\ce{I2}$), se calienta a $445^\circ\text{C}$, formándose en el equilibrio $9{,}52$ mol de yoduro de hidrógeno gaseoso.