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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2189 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2017ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
3 puntos
La Aspirina (ácido acetilsalicílico, CX9HX8OX4\ce{C9H8O4}) es un ácido monoprótico débil, al cual podemos representar abreviadamente como HAsp\ce{HAsp}, que da lugar al equilibrio de disociación HAsp⇌HX++AspX−\ce{HAsp <=> H+ + Asp-}. Para determinar experimentalmente su constante de disociación, un estudiante disolvió 2,00 g2{,}00\,\text{g} de aspirina en 600 mL600\,\text{mL} de agua encontrando que el pH de la disolución era 2,612{,}61. Calcula:
a)
El valor de la constante de ionización KaK_a de la aspirina.
b)
El grado de ionización de la misma en la disolución preparada por el estudiante.
c)
¿Qué pH se habría medido si el alumno hubiese disuelto los 2,00 g2{,}00\,\text{g} de Aspirina en 1,00 L1{,}00\,\text{L} de agua?
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QuímicaBalearesPAU 2015OrdinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2,5 puntos
a)
Calcula el pH de una disolución de HCl\ce{HCl} del 2%2\% en peso y de densidad 1,01 g/mL1{,}01\,\text{g/mL}.
b)
Calcula el pH de la disolución resultante de mezclar 10 mL10\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} 0,1 M0{,}1\,\text{M} con 30 mL30\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,1 M0{,}1\,\text{M}, teniendo en cuenta que los volúmenes son aditivos.
c)
En el recipiente de la disolución de HCl\ce{HCl} aparece el siguiente pictograma. Indica su significado.
Pictograma de seguridad que muestra una sustancia vertida sobre una superficie y una mano, indicando corrosión.
Pictograma de seguridad que muestra una sustancia vertida sobre una superficie y una mano, indicando corrosión.
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QuímicaPaís VascoPAU 2012OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
La entalpía de formación del octano líquido (CX8HX18\ce{C8H18}) es −252 kJ⋅mol−1-252\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Las entalpías de combustión del carbono y del hidrógeno son −393-393 y −285 kJ⋅mol−1-285\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente. Si dichos valores están medidos en condiciones standard, calcular:
a)1 pts
La entalpía de combustión del octano líquido.
b)0,5 pts
Dibujar el diagrama de entalpía de la reacción y explicarlo.
c)0,5 pts
La energía liberada al quemar 100 g100\,\text{g} de carbono si el rendimiento es del 40%40\%.
d)0,5 pts
¿Cuántos grados aumentará la temperatura de 100 L100\,\text{L} de agua líquida con la energía anterior?
Datos
  • Calor específico del agua = 4,18 kJ⋅kg−1⋅K−14{,}18\,\text{kJ} \cdot \text{kg}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • densidad = 1 kg⋅L−11\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}
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QuímicaAragónPAU 2017OrdinariaT7
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Sabiendo que Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3} es un compuesto poco soluble:
a)0,5 pts
Escriba su correspondiente equilibrio de disolución y la expresión del producto de solubilidad.
b)1 pts
Justifique si la disolución del mismo se favorecerá tras la adición de alguna de las siguientes sustancias: FeClX3\ce{FeCl3}, HCl\ce{HCl}.
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QuímicaAndalucíaPAU 2017OrdinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas aplicadas a una disolución acuosa 1 M de un ácido débil monoprótico (Ka=1,0⋅10−5K_a = 1{,}0 \cdot 10^{-5} a 25∘C25^\circ\text{C}):
a)
Su pOH será menor que 7.
b)
El grado de disociación aumenta si se diluye la disolución.
c)
El pH disminuye si se diluye la disolución.
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