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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1565 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaPaís VascoPAU 2012OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
La entalpía de formación del octano líquido (CX8HX18\ce{C8H18}) es −252 kJ⋅mol−1-252\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Las entalpías de combustión del carbono y del hidrógeno son −393-393 y −285 kJ⋅mol−1-285\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente. Si dichos valores están medidos en condiciones standard, calcular:
a)1 pts
La entalpía de combustión del octano líquido.
b)0,5 pts
Dibujar el diagrama de entalpía de la reacción y explicarlo.
c)0,5 pts
La energía liberada al quemar 100 g100\,\text{g} de carbono si el rendimiento es del 40%40\%.
d)0,5 pts
¿Cuántos grados aumentará la temperatura de 100 L100\,\text{L} de agua líquida con la energía anterior?
Datos
  • Calor específico del agua = 4,18 kJ⋅kg−1⋅K−14{,}18\,\text{kJ} \cdot \text{kg}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • densidad = 1 kg⋅L−11\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}
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QuímicaAndalucíaPAU 2022ExtraordinariaT7
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las siguientes especies con sus productos de solubilidad, Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3} (Ks=1,1⋅10−36K_s = 1{,}1 \cdot 10^{-36}) y AgX3POX4\ce{Ag3PO4} (Ks=1,56⋅10−18K_s = 1{,}56 \cdot 10^{-18}):
a)0,5 pts
Escriba los equilibrios de disociación de cada una.
b)0,5 pts
Determine la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad para cada una de las dos especies.
c)0,5 pts
Razone cuál es más soluble en agua.
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QuímicaAndalucíaPAU 2015T9
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Cloruro de calcio
b)
Óxido de níquel(II)
c)
2,3,4-Trimetilpentano
d)
HX2SOX3\ce{H2SO3}
e)
AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}
f)
CHX3CHO\ce{CH3CHO}
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QuímicaCataluñaPAU 2016ExtraordinariaT3
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Ejercicio 4

4
2 puntos

Elija entre la cuestión 4 y la 5.

Para combatir con eficacia el fuego, es necesario saber que la combustión es una reacción química que se produce cuando los vapores que desprende una sustancia combustible se combinan con una gran rapidez con el oxígeno del aire. Esta reacción, con desprendimiento de luz y calor, da lugar al fuego.
CompuestoΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ mol−1^{-1})S∘S^\circ (J mol−1^{-1} K−1^{-1})
HX2O(l)\ce{H2O(l)}-285,870,0
HX2O(g)\ce{H2O(g)}-241,8188,0
a)1 pts
Con los datos de la tabla, calcule la entalpía de vaporización del agua a 11 atm y justifique, a partir del resultado, por qué se utiliza el agua para apagar el fuego. Calcule también el calor necesario para vaporizar 1,01{,}0 kg de agua a una presión constante de 11 atm.
b)1 pts
A partir de los datos de la tabla, calcule la temperatura de ebullición del agua a 11 atm de presión.
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QuímicaAndalucíaPAU 2015T9
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Hidróxido de hierro(III)
b)
Dicromato de potasio
c)
1,2-Diclorobenceno
d)
KX2OX2\ce{K2O2}
e)
HX3AsOX4\ce{H3AsO4}
f)
CHX3CHNHX2COOH\ce{CH3CHNH2COOH}
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