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Temas:T4. Cinética químicaQuitar temas

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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 248 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaNavarraPAU 2025OrdinariaT4
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Ejercicio 2

2
2,5 puntos
Bloque 2

Elija entre la opción 2A o 2B.

¿Puede una reacción endotérmica ser espontánea? Justifique la respuesta.
a)2 pts
Se obtuvieron las velocidades iniciales que se muestran en la tabla para la siguiente reacción a 25∘C25^\circ\text{C}: 2 ClOX2(aq)+2 OHX−(aq)→ClOX3X−(aq)+ClOX2X−(aq)+HX2O(l)\ce{2ClO2(aq) + 2OH-(aq) -> ClO3-(aq) + ClO2-(aq) + H2O(l)}
Exp.[ClO2]0/M[OH]0/MVelocidad de reccion / M·s-1
10,120,122,07·10-4
20,240,128,28·10-4
30,120,244,14·10-4
a.i)0,75 pts
Exprese la Ley de Velocidad para dicha reacción.
a.ii)0,5 pts
Calcule el valor de la constante cinética y exprésela con sus unidades.
a.iii)0,5 pts
Defina catalizador e indique cómo afectaría añadir un catalizador a la velocidad de la reacción.
a.iv)0,25 pts
Indique, razonadamente, un modo de reducir la velocidad de dicha reacción.
b)2 pts
Para la siguiente reacción a 298 K298\,\text{K}, Kc=8K_c = 8. Si en un recipiente se introdujeron las siguientes concentraciones iniciales, [A]0=0,01 M[\ce{A}]_0 = 0{,}01\,\text{M}, [B]0=0,80 M[\ce{B}]_0 = 0{,}80\,\text{M}, [C]0=2,0 M[\ce{C}]_0 = 2{,}0\,\text{M}: A(g)⇌B(g)+C(g)\ce{A(g) <=> B(g) + C(g)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
b.i)0,75 pts
calcule el valor de las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
b.ii)0,5 pts
Una vez alcanzado el equilibrio, el volumen del recipiente se redujo a la mitad, justifique el sentido en el que evolucionará la reacción.
b.iii)0,5 pts
Un aumento de la temperatura, una vez alcanzado el equilibrio, produjo un aumento de la concentración de A, justifique el carácter endotérmico o exotérmico de la reacción.
b.iv)0,25 pts
Calcule el valor de KpK_p a 298 K298\,\text{K}.
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QuímicaCanariasPAU 2011ExtraordinariaT4
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Responde razonando la respuesta a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
La reacción entre el cloro y el hidrógeno para dar ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) sigue una cinética de primer orden con respecto al cloro y también con respecto al hidrógeno. Escribe la reacción ajustada y la ecuación de velocidad de la misma. Al disminuir la concentración de los reactivos la velocidad ¿aumenta o disminuye?
b)0,5 pts
¿Por qué el agua es un líquido en condiciones estándar y el sulfuro de hidrógeno es un gas? Explícalo en función de las fuerzas intermoleculares.
c)0,5 pts
El disulfuro de carbono es un compuesto que se emplea fundamentalmente como disolvente ya que a temperatura ambiente es un líquido. Para prepararlo se calienta azufre sobre carbón a 630∘C630^{\circ}\text{C} mediante la siguiente reacción: 2 S(g)+C(s)⇌CSX2(g)\ce{2S(g) + C(s) <=> CS2(g)} Escribe las expresiones de KcK_c y KpK_p.
d)0,5 pts
Si tenemos el siguiente equilibrio: 2 NOX2(g)⇌NX2OX4(g)\ce{2NO2(g) <=> N2O4(g)} y sabemos que Kp=0,15K_p = 0{,}15 a 25∘C25^{\circ}\text{C}, ¿en qué sentido evolucionará, hasta alcanzar el equilibrio, una mezcla de los dos gases cuya presión parcial es de 1 atm para cada uno?
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QuímicaNavarraPAU 2022OrdinariaT4
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para la reacción 2 A+B→C\ce{2A + B -> C} se determinaron, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, una serie de velocidades iniciales de reacción que se muestran en la tabla.
[A]₀/ M[B]₀/ Mv₀/mol·L⁻¹·s⁻¹
0,0250,012,6·10⁻³
0,0250,052,6·10⁻³
0,0500,015,2·10⁻³
i)1,5 pts
Indique el orden de reacción, escriba la ecuación de velocidad y calcule la constante cinética expresándola en sus unidades correspondientes.
ii)0,5 pts
Razone, de manera cualitativa, cuál será el efecto de aumentar la temperatura de reacción hasta los 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} manteniendo las mismas concentraciones iniciales.
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QuímicaLa RiojaPAU 2016OrdinariaT4
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Indique cuáles son los factores que afectan a la velocidad de una reacción y describa brevemente cómo influye cada uno de ellos en la velocidad.
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QuímicaBalearesPAU 2025OrdinariaT4
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos

Contesta solo uno de los dos apartados: 4A o 4B.

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas. Justifica, para cada uno de los casos, tu respuesta.
a)
La velocidad de una reacción química se puede expresar en mol L−1s−1\text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}.
b)
La energía de activación de una reacción química disminuye cuando aumenta la temperatura.
c)
Cuando añadimos un catalizador a una reacción química el valor de la entalpía de reacción (ΔH\Delta H) disminuye.
d)
La velocidad de una reacción química depende del estado de agregación en que se encuentran los reactivos.
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