Practica por temas

Para el equilibrio $$\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)}$$ la constante $K_c = 4{,}40$ a $2000\,\text{K}$. Calcula las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente $1\,\text{mol}$ de $\ce{H2}$, $1\,\text{mol}$ de $\ce{CO2}$ y $2\,\text{moles}$ de $\ce{H2O}$ en un reactor de $4{,}68\,\text{L}$ a dicha temperatura.

Un yogur tiene un $\text{pH} = 3$. Si se considera que el único ácido presente en el yogur es el ácido láctico, calcula la concentración de este ácido expresada en gramos de ácido por litro.

El amoniaco se sintetiza a escala industrial a través del proceso Haber. Este proceso supuso una revolución significativa, ya que los fertilizantes que se generan a partir del amoniaco permiten alimentar a toda la población mundial. Sin embargo, como la reacción es muy lenta requiere del uso de un catalizador para que sea eficaz. $$\ce{3H2(g) + N2(g) <=> 2NH3(g)}$$ $K_p (20 ^\circ\text{C}) = 4{,}34 \cdot 10^{-3}$

Dado el siguiente equilibrio para la obtención de hidrógeno: $$\ce{CH4 (g) <=> C (s) + 2H2 (g)} \quad \Delta H > 0$$

El ácido tartárico, $\ce{HOOC-CHOH-CHOH-COOH}$, es un ácido orgánico diprótico ya que tiene en la fórmula química dos grupos carboxílicos ($-\ce{COOH}$). En la industria alimentaria se utiliza como acidificante y conservante natural, y las bebidas refrescantes de frutas lo contienen. En un laboratorio de análisis hemos valorado $25{,}0\,\text{mL}$ de una bebida refrescante que contiene ácido tartárico con hidróxido de sodio $0{,}150\,\text{M}$ y hemos necesitado $18{,}6\,\text{mL}$ de esta base para que reaccionen los dos grupos carboxílicos.