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El dióxido de nitrógeno y el monóxido de carbono reaccionan en fase gaseosa según la ecuación siguiente: $$\ce{NO2(g) + CO(g) -> NO(g) + CO2(g)}$$ Para poder predecir el mecanismo de esta reacción química a una determinada temperatura, es necesario conocer previamente cuál es su ecuación de velocidad. En un estudio cinético de esta reacción efectuado en un reactor de $10\,\text{L}$, y manteniendo la temperatura fija a $325\,^{\circ}\text{C}$, hemos obtenido los datos experimentales siguientes:

El $\ce{N2O4}$ se descompone de acuerdo con la ecuación $$\ce{N2O4(g) -> 2NO2(g)}$$ En un recipiente de $5{,}0$ litros se introducen $0{,}284$ moles de $\ce{N2O4}$ a $50^{\circ}\text{C}$. Al llegar al equilibrio la presión es de $2$ atm.

El gas amoníaco, $\ce{NH3}$, es uno de los compuestos más fabricados del mundo. La gran importancia que tiene se debe a la facilidad con que se puede convertir en otros productos que contienen nitrógeno. En el ámbito doméstico, encontramos soluciones de amoníaco en una amplia variedad de productos de limpieza. Suponga que preparamos en el laboratorio una solución acuosa de amoníaco de concentración inicial $0{,}030\,\text{M}$:

Calcule el pH y el pOH de una disolución acuosa obtenida por mezcla de $10{,}0\,\text{mL}$ de disolución acuosa de hidróxido de bario, $\ce{Ba(OH)2}$, $0{,}015\,\text{M}$ y $40{,}0\,\text{mL}$ de disolución acuosa de hidróxido de sodio, $\ce{NaOH}$, $7{,}5 \cdot 10^{-3}\,\text{M}$. Suponga que los volúmenes son aditivos.

El agua fuerte es una disolución acuosa que contiene un $25\%$ en masa de $\ce{HCl}$ y tiene una densidad de $1{,}09\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}$. Se diluyen $25\,\text{mL}$ de agua fuerte añadiendo agua hasta un volumen final de $250\,\text{mL}$.