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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2264 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2019ExtraordinariaT4
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Sabiendo que la ecuación de velocidad v=k[A]2v = k[A]^2 corresponde a la reacción ajustada: A+2 B→C\ce{A + 2B -> C} conteste razonadamente.
a)0,5 pts
¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción respecto a cada reactivo? ¿Y el orden total de la reacción?
b)0,5 pts
Deduzca las unidades de la constante de velocidad.
c)0,5 pts
Indique cómo se modifica la velocidad de la reacción al duplicar la concentración inicial de B.
d)0,5 pts
Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción una disminución de la temperatura.
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QuímicaMadridPAU 2012ExtraordinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Una muestra de 15 g15\,\text{g} de calcita, que contiene un 98%98\% en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del 96%96\% y densidad 1,84 g⋅cm−31{,}84\,\text{g} \cdot \text{cm}^{-3}, formándose sulfato de calcio y desprendiéndose dióxido de carbono y agua.
a)0,5 pts
Formule y ajuste la reacción que ocurre.
b)0,5 pts
¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?
c)0,5 pts
¿Cuántos litros de COX2\ce{CO2} se desprenderán, medidos a 1 atm1\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}?
d)0,5 pts
¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción?
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QuímicaMurciaPAU 2023OrdinariaT8
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción (sin ajustar): ClX2+KOH→KCl+KClO+HX2O\ce{Cl2 + KOH -> KCl + KClO + H2O}
a)0,6 pts
Indique cuál es el agente oxidante y el reductor, y cómo varía su estado de oxidación.
b)1,2 pts
Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción, indicando los electrones intercambiados.
c)0,2 pts
Escriba la reacción global completamente ajustada.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2013ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dada la siguiente reacción química: 2 AgNOX3+ClX2→NX2OX5+2 AgCl+12 OX2\ce{2AgNO3 + Cl2 -> N2O5 + 2AgCl + 1/2 O2}
a)0,6 pts
Diga qué reactivo es el oxidante y plantee la semirreacción de reducción.
b)0,7 pts
Calcule los moles de NX2OX5\ce{N2O5} que se obtienen a partir de 20 g20\,\text{g} de AgNOX3\ce{AgNO3}.
c)0,7 pts
Calcule el volumen de oxígeno que se obtiene al hacer la reacción del apartado b, medido a 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C} y 620 mmHg620\,\text{mmHg}.
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QuímicaMurciaPAU 2025OrdinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Bloque 3

Elegir una cuestión, 3A o 3B.

La contaminación por nitratos se ha señalado como una de las causas de la eutrofización del Mar Menor y, a nivel mundial, afecta a la calidad de las aguas superficiales y subterráneas. Uno de los métodos propuestos para su eliminación es la desnitrificación electroquímica, en la que se consigue su transformación en los gases inocuos NX2\ce{N2} y OX2\ce{O2}. Aunque se trata de un proceso complejo, una versión global simplificada sería: 4 NaNOX3+2 HX2O→2 NX2+5 OX2+4 NaOH\ce{4NaNO3 + 2H2O -> 2N2 + 5O2 + 4NaOH}
a)0,5 pts
Indique qué compuesto se reduce, cómo varía su estado de oxidación y, por tanto, cuántos moles de electrones se intercambian tal y como está escrita la reacción (ya está ajustada).
b)0,5 pts
Según la Ley de Faraday, I⋅t=ne⋅FI \cdot t = n_e \cdot F, donde II es la intensidad de corriente en amperios (1 A=1 C⋅s−11\,\text{A} = 1\,\text{C}\cdot\text{s}^{-1}) y nen_e son los moles de electrones que circulan en la celda electrolítica. Calcule nen_e si para eliminar 40 moles de NaNOX3\ce{NaNO3} se han necesitado 1,93⋅107 C1{,}93 \cdot 10^7\,\text{C} y explique si el resultado es coherente con el del apartado a).
c)0,5 pts
Calcule qué volumen conjunto de NX2\ce{N2} y OX2\ce{O2} se habrá formado en el apartado b), a 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}.
d)0,25 pts
Explique brevemente si durante el transcurso de la reacción el pH aumentará o disminuirá.
e)0,25 pts
Indique cómo será el signo de ΔG∘\Delta G^\circ y de E∘E^\circ para la reacción.
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