Practica por temas

En un recipiente cerrado y vacío de $5\,\text{L}$, se introducen $2{,}0\,\text{moles}$ de $\ce{N2(g)}$ y $2{,}0\,\text{moles}$ de $\ce{O2(g)}$. Posteriormente, se calienta a $1000\,\text{K}$ hasta que se ha alcanzado el siguiente equilibrio químico: $$\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$$

Se lleva a cabo la siguiente secuencia de reacciones: 2–bromopropano + KOH / EtOH $\rightarrow$ A (alqueno); A + $\ce{H2O}$ / $\ce{H+} \rightarrow$ B; B + oxidante $(\ce{Cr2O7^{2-}}) / \ce{H+} \rightarrow$ C.

En un recipiente de $2\,\text{L}$ se introducen $92{,}4\,\text{g}$ de $\ce{CO2}$ y $3{,}2\,\text{g}$ de $\ce{H2}$, y se calienta la mezcla a $1800\,^{\circ}\text{C}$. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio: $\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}$ se analiza la mezcla, encontrándose que hay $0{,}9\,\text{moles}$ de $\ce{CO2}$.

Para la reacción química en equilibrio $\ce{C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g)}$, el valor de $K_c$ a $1000\,\text{K}$ es $1{,}9$. En un recipiente de $3\,\text{L}$, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introduce un exceso de carbono y $25{,}0\,\text{g}$ de $\ce{CO2(g)}$. La temperatura del recipiente se eleva hasta $1000\,\text{K}$.