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QuímicaAsturiasPAU 2012ExtraordinariaT3

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2Opción B

2,5 puntos

Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del

\ce{LiCl(s)}

y calcule la energía de red (

\Delta H_{\text{red}}

) del compuesto, a partir de los siguientes datos:

Datos del ejercicio

Entalpía estándar de formación del $\ce{LiCl(s)}$ [ $\Delta H_f(\ce{LiCl})$ ] $= -408{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del $\ce{Li(s)}$ [ $\Delta H_s \ce{Li(s)}$ ] $= 159{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{Cl2(g)}$ [ $\Delta H_D \ce{Cl2(g)}$ ] $= 244\,\text{kJ mol}^{-1}$
Primera energía de ionización del $\ce{Li(g)}$ [ $\Delta H_{\text{ionización}} \ce{Li(g)}$ ] $_1 = 520{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{Cl(g)}$ [ $\Delta H_{\text{afinidad}} \ce{Cl(g)}$ ] $= -349\,\text{kJ mol}^{-1}$

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QuímicaCastilla y LeónPAU 2014OrdinariaT6

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2Opción A

2 puntos

En la etiqueta de una botella de

\ce{H2SO4}

figura una densidad de

1{,}84\,\text{g/cm}^3

y una pureza del

96{,}0\%

. Calcule:

a)1 pts

La molaridad y la fracción molar de

\ce{H2SO4}

en la disolución.

b)1 pts

El volumen de

\ce{NaOH}

2{,}0\,\text{M}

necesario para neutralizar

10\,\text{cm}^3

de ese ácido.

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QuímicaAragónPAU 2021ExtraordinariaT6

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2 puntos

a)1 pts

Escriba la base conjugada de los siguientes ácidos de Brönsted:

\ce{NH4+}

\ce{H2O}

\ce{HCO3-}

\ce{CH3COOH}

. ¿Alguna de estas especies se puede comportar también como una base? Justifique las respuestas.

b)1 pts

\ce{HCN}

tiene una

K_a = 6{,}1 \times 10^{-10}

y el ácido acético

(\ce{CH3COOH})

tiene una

K_a = 1{,}8 \times 10^{-5}

, ¿cuál de los dos ácidos es más débil? ¿cuál de ellos tendrá una base conjugada más fuerte? Justifique las respuestas.

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QuímicaExtremaduraPAU 2025OrdinariaT2

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1.2

2,5 puntos

Apartado 1

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (1.1 o 1.2).

Sean las moléculas

\ce{NH3}

\ce{BeH2}

\ce{CH3Cl}

\ce{BF3}

a)0,5 pts

Escribir las estructuras de Lewis de las moléculas.

b)0,5 pts

Indicar qué tipo de hibridación presenta el átomo central de las moléculas.

c)0,5 pts

Deducir la geometría de las moléculas según la TRPECV.

d)0,5 pts

Razonar si las moléculas son polares o apolares.

e)0,5 pts

Indicar cuál/es pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua. Razonar la respuesta.

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QuímicaCanariasPAU 2016OrdinariaT6

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2Opción B

2 puntos

Considerando los valores de

K_a

de los ácidos

\ce{HCN}

\ce{C6H5COOH}

\ce{HClO2}

\ce{HF}

, contesta razonadamente a las siguientes preguntas:

a)0,5 pts

A igual concentración, ¿cuál es el orden de mayor a menor acidez en agua?

b)0,5 pts

A igual concentración, ¿cuál de ellos presenta una disolución acuosa con menor pH?

c)0,6 pts

Utilizando los equilibrios de ionización en disolución acuosa, ¿cuáles son sus bases conjugadas?

d)0,4 pts

Nombra cada uno de los ácidos.

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Enlace químico y estructura de la materia

Reacciones químicas

Reacciones de transferencia

Química orgánica

Ejercicios para practicar

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 10

Ejercicio 1.2

Ejercicio 2 · Opción B