Practica por temas

Ajuste la reacción por el método del ion-electrón e indique cuál es el oxidante y cuál el reductor.

Si se parte de $42$ gramos de $\ce{KBr}$ sólido, calcule la concentración de una disolución de ácido sulfúrico necesaria para que reaccione todo el $\ce{KBr}$ si se adicionan $250\,\text{mL}$ de éste ácido.

Si se obtienen $25{,}17$ gramos de $\ce{Br2}$, ¿cuál será el rendimiento de la reacción?

Indica cuál es el oxidante y cuál el reductor.

Ajusta la reacción molecular mediante el método del ion-electrón.

¿Cuántos mL de $\ce{HCl}$ de densidad $1{,}18\,\text{g/mL}$ y riqueza del $35\%$ en peso se necesitarán para obtener $115$ gramos de pentóxido de arsénico?

Explicar el tipo de enlace que presentan.

Indicar el tipo de interacción que debe romperse para fundir cada compuesto.

¿Cuál de ellas tendrá un menor punto de fusión?

Razonar qué compuesto(s) conducirá(n) la corriente en estado sólido, cuál(es) lo hará(n) en estado fundido y cuál(es) no conducirá(n) la corriente eléctrica en ningún caso.

Formular la expresión para la ecuación de velocidad.

Indicar las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad.

Justificar cómo afecta a la velocidad de reacción:

¿Cuál es la condición necesaria para que una reacción redox sea espontánea?

Ordene los potenciales de reducción de los siguientes semisistemas: $(\ce{Ni^{2+}/Ni})$, $(\ce{Zn^{2+}/Zn})$ y $(\ce{Hg^{2+}/Hg})$, sabiendo que el níquel elemental es capaz de reducir el ion mercurio (II) a mercurio elemental y que en la pila galvánica formada por $(\ce{Ni^{2+}/Ni})$ y $(\ce{Zn^{2+}/Zn})$, el electrodo que actúa como ánodo es éste último.