Practica por temas

Describa el procedimiento experimental a seguir en el laboratorio para determinar la concentración de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada, mediante la valoración denominada permanganimetría. Indique el material de laboratorio utilizado.

Para el siguiente equilibrio químico: $$\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}$$ la constante de equilibrio $K_c$ es igual a $55{,}2$ a una temperatura de $698\,\text{K}$

El cobalto es un metal indispensable para mejorar el rendimiento de los automóviles eléctricos, y también se utiliza para que las baterías de los teléfonos móviles duren más tiempo. Mediante la electrólisis de una solución de yoduro de cobalto(II) ($\ce{CoI2}$) podemos obtener cobalto metálico y yodo ($\ce{I2}$).

Unos estudiantes que hacen un experimento en el laboratorio han querido comprobar si el magnesio y el cobre pueden generar hidrógeno cuando cada uno de estos metales reacciona separadamente con una solución acuosa de ácido clorhídrico diluido. Los experimentos que han llevado a cabo demuestran que solo uno de los dos metales reacciona con el ácido.

El cloro gas se puede obtener según la reacción: $\ce{4 HCl(g) + O2(g) <=> 2 Cl2(g) + 2 H2O(g)}$. Se introducen $0{,}90$ moles de HCl y $1{,}2$ moles de $\ce{O2}$ en un recipiente cerrado de $10\,\text{L}$ en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a $390\,^{\circ}\text{C}$ y, cuando se alcanza el equilibrio a esta temperatura, se observa la formación de $0{,}40$ moles de $\ce{Cl2}$.