Practica por temas

El naftaleno sólido, $\ce{C10H8(s)}$ (figura 3), se sublima en condiciones ambientales de presión y temperatura, y por eso se puede utilizar para fumigar espacios cerrados. El proceso de sublimación se representa según el equilibrio químico siguiente: $$\ce{C10H8(s) <=> C10H8(g)}$$ Inicialmente, se introducen $0{,}64\,\text{g}$ de naftaleno sólido en un recipiente cerrado y vacío de $20{,}0\,\text{L}$ a una temperatura de $298\,\text{K}$.

Para la elaboración casera de yogur a partir de la leche se pueden utilizar bacterias, como el Lactobacillus bulgaricus, las cuales producen ácido láctico, un ácido orgánico monoprótico (figura 3).

Se preparan $5\,\text{L}$ de disolución de un ácido monoprótico débil ($\ce{HA}$) de masa molar $37\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$, disolviendo $18{,}5\,\text{g}$ de esta sustancia. El $\text{pH}$ de la disolución es $2{,}30$. Calcular:

En un matraz de un litro de capacidad se introducen $0{,}387$ moles de nitrógeno y $0{,}642$ moles de hidrógeno, se calienta a $800\,\text{K}$ y se establece el equilibrio: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$$ encontrándose que se formaron $0{,}061$ moles de amoníaco. Calcule: