Practica por temas

Si manteniendo la temperatura a $200\,^\circ\text{C}$ se aumenta repentinamente el volumen al doble; ¿cómo se restablece el equilibrio?

Calcule las nuevas concentraciones de equilibrio para el apartado anterior.

El fluoruro de potasio ($\ce{KF}$) es soluble en agua.

El aluminio no conduce la electricidad y es un mal conductor térmico.

El metano ($\ce{CH4}$) tiene un punto de fusión más alto que el amoniaco ($\ce{NH3}$).

Los sólidos de red covalente, como el diamante, presentan un punto de fusión muy alto.

Calculad el calor que se desprende en la reacción de hidratación de la cal viva. Justificad que la reacción es exotérmica. ¿Qué cantidad de calor se liberará a presión constante en el proceso de hidratación de una tonelada ($1000\,\text{kg}$) de cal viva?

El gráfico siguiente representa la variación con la temperatura de la energía de Gibbs de una determinada reacción. Considerando que la variación de entalpía y de entropía de la reacción son constantes en todo el intervalo de temperaturas del gráfico, y considerando la reacción en condiciones estándar, razonad a qué temperatura la reacción se encontrará en condiciones de equilibrio. Determinad el valor de la variación de entalpía estándar de la reacción, indicad si será endotérmica o exotérmica y justificad la respuesta. Razonad a partir de qué temperatura la reacción será espontánea.

La molaridad de la disolución y su pH.

El pH de una disolución obtenida al diluir $15\,\text{mL}$ de la disolución del enunciado en agua hasta un volumen de $100\,\text{mL}$.

Sabiendo que a $25\,^\circ\text{C}$, la solubilidad molar del fluoruro de plomo (II) ($\ce{PbF2}$) vale $2{,}1 \cdot 10^{-3}\,\text{mol/L}$. Calcula el valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto.

Teniendo en cuenta que a $25\,^\circ\text{C}$, la constante del producto de solubilidad del hidróxido de hierro (III) ($\ce{Fe(OH)3}$) vale $1{,}0 \cdot 10^{-36}$. Calcula la solubilidad molar del compuesto.