Practica por temas

Para la reacción de disociación: $\ce{N2O4(g) -> 2NO2(g)}$ calcular:

Dadas las sustancias: $\ce{N2}$, $\ce{KF}$, $\ce{H2S}$, $\ce{PH3}$, $\ce{C2H4}$ y $\ce{Na2O}$, indique razonadamente cuáles presentan:

A $427\,^{\circ}\text{C}$, el cloruro de amonio ($\ce{NH4Cl}$) se descompone parcialmente en amoníaco ($\ce{NH3}$) y cloruro de hidrógeno ($\ce{HCl}$) según el siguiente equilibrio químico: $$\ce{NH4Cl(s) <=> NH3(g) + HCl(g)}$$ Se introduce una cierta cantidad de $\ce{NH4Cl(s)}$ dentro de un recipiente de $5\,\text{L}$ de capacidad, en el cual se había hecho previamente el vacío, y se calienta a $427\,^{\circ}\text{C}$. Cuando se alcanza el equilibrio a esta temperatura, la presión en el interior del recipiente es de $4560\,\text{mm Hg}$.

El ácido salicílico (ácido 2-hidroxibenzoico, $\ce{C6H4(OH)-COOH}$) es una sustancia que se usa habitualmente para el tratamiento de verrugas cutáneas. Si se disuelve una tableta que contiene $0{,}50$ g de dicho ácido en agua hasta un volumen de 200 mL. Calcule:

Considere la siguiente reacción química reversible: $\ce{A(g) + B(g) <=> C(g) + D(g)}$, cuyas energías de activación para la reacción directa ($E_{ad}$) e inversa ($E_{ai}$) son: $E_{ad} = 50\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$; $E_{ai} = 30\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$.