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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3121 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCantabriaPAU 2012ExtraordinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El hidróxido de cobalto (II) es insoluble en agua, su producto de solubilidad vale 10−1510^{-15}.
a)
Calcula la máxima cantidad de moles del hidróxido que puedes disolver en un litro.
b)
Calcula el pH de una disolución saturada de hidróxido de cobalto (II).
c)
Indica y razona algún procedimiento que incremente la solubilidad del hidróxido. Razona si la adición de una sal soluble de cobalto (II) disminuirá la solubilidad del hidróxido de cobalto en agua.
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QuímicaPaís VascoPAU 2014OrdinariaT5
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Ejercicio 2 · B · Problemas

2B · Problemas
2,5 puntos
A 628 ∘C628\,^\circ\text{C} la constante del equilibrio 2 HI(g)⇌HX2(g)+IX2(g)\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)} es Kc=0,038K_c = 0{,}038. En un recipiente de 4 litros se introducen 3 moles de HI:
a)1,25 pts
Calcular la concentración de cada sustancia en el equilibrio.
b)0,5 pts
Calcular la presión parcial del hidrógeno(g) en el equilibrio.
c)0,75 pts
Si el proceso es exotérmico, ¿en qué sentido se desplazará el equilibrio y cómo cambiará el número de moles de HI si:
c.1)
se aumenta la presión?
c.2)
se sube la temperatura?
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QuímicaMurciaPAU 2011ExtraordinariaT9
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
I
Formule o nombre los siguientes compuestos: CaHX2\ce{CaH2}, CrOX3\ce{CrO3}, SiHX4\ce{SiH4}, CX6HX5OCX6HX5\ce{C6H5OC6H5}, HCONHX2\ce{HCONH2}, manganato de potasio, tricloruro de bismuto, dihidrogenofosfato de calcio, 2-metil-2-butanol y triclorometano.
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QuímicaAsturiasPAU 2025ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2,5 puntos
Obtenga la variación de energía interna, ΔU\Delta U, de un gas que:
a)1,25 pts
absorbe 20 J20\,\text{J} en forma de calor, QQ, y se expande realizando un trabajo, WW, de 12 J12\,\text{J}
b)1,25 pts
desprende 30 J30\,\text{J} en forma de calor, QQ, y se comprime porque se realiza un trabajo, WW, sobre él de 52 J52\,\text{J}
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QuímicaCataluñaPAU 2018OrdinariaT3
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Ejercicio 7

7
2 puntos

Elija UNA cuestión de entre la 6 y la 7.

La actividad antimicrobiana de la plata ha sido demostrada in vitro incluso contra bacterias multirresistentes. Para que se dé esta actividad, es necesario que la plata se encuentre en el estado de oxidación +1, como sucede en el óxido de plata. Pero a una temperatura de 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, este compuesto se puede descomponer y puede formar plata en el estado de oxidación 0, según la reacción química siguiente: AgX2O(s)→2 Ag(s)+12 OX2(g)\ce{Ag2O(s) -> 2Ag(s) + 1/2O2(g)} En el gráfico siguiente se muestra la variación de la energía libre estándar de esta reacción en función de la temperatura:
Gráfico de la variación de la energía libre estándar (ΔG°) en kJ frente a la temperatura (T) en K para la descomposición del óxido de plata.
Gráfico de la variación de la energía libre estándar (ΔG°) en kJ frente a la temperatura (T) en K para la descomposición del óxido de plata.
a)1 pts
Calcule la variación de entropía estándar (ΔS∘\Delta S^\circ) de la reacción de descomposición del óxido de plata a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}. Explique qué indica, a escala microscópica, el signo de la variación de esta magnitud termodinámica.
b)1 pts
Explique cuál es la influencia de la temperatura en la espontaneidad de esta reacción. Diga si la reacción es exotérmica o endotérmica y justifique la respuesta.
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