Practica por temas

Considerando las moléculas $\ce{H2CO}$ (metanal) y $\ce{Br2O}$ (óxido de dibromo):

En un recipiente de 3 litros se introducen inicialmente 2 moles del compuesto A y 2 moles del compuesto B y se calienta a $500^\circ\text{C}$ hasta que se alcanza el equilibrio indicado por la reacción: $$\ce{A(g) + B(g) <=> 2C(g)}$$ Sabiendo que la fracción molar del compuesto C en la mezcla en equilibrio es $0{,}6$, calcula:

Los óxidos de nitrógeno forman parte de la polución de las grandes ciudades a causa de la reacción que se produce en los motores de combustión. Estos óxidos, principalmente el dióxido de nitrógeno ($\ce{NO2}$) y el tetraóxido de dinitrógeno ($\ce{N2O4}$), son responsables del llamado smog urbano. De entre estos compuestos, el $\ce{NO2}$ es el más irritante para las vías respiratorias de las personas. A $298{,}15\,\text{K}$, el $\ce{N2O4}$ se descompone y forma $\ce{NO2}$ según la reacción química siguiente: $$\ce{N2O4(g) <=> 2 NO2(g)} \quad \text{con } \Delta H = 59\,\text{kJ mol}^{-1}$$ En un recipiente de $2\,\text{L}$ de capacidad se dispone de una cierta cantidad de $\ce{N2O4}$. El sistema se calienta hasta una temperatura de $298{,}15\,\text{K}$. Una vez alcanzado el equilibrio químico, la presión total dentro del recipiente es de $1{,}0\,\text{atm}$ y la presión parcial del $\ce{N2O4}$ es de $0{,}7\,\text{atm}$.

Para las siguientes moléculas: $\ce{NH3}$, $\ce{H2O}$ y $\ce{CH4}$

En un recipiente de $10\,\text{L}$ en el que se ha hecho vacío se introducen $56\,\text{g}$ de $\ce{N2}$ y $2\,\text{g}$ de $\ce{H2}$. Se calienta la mezcla a $300\,^{\circ}\text{C}$ estableciéndose el siguiente equilibrio: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$$ Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de $\ce{H2}$ es igual al de $\ce{NH3}$.