Practica por temas

Se realiza la valoración de $50\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ $0{,}25\,\text{M}$ con una disolución de $\ce{KOH}$ $0{,}40\,\text{M}$.

# EL ALUMINIO: UN METAL MULTIUSOS El aluminio es el tercer elemento más abundante en la corteza terrestre. Se encuentra principalmente en la bauxita en forma de óxido de aluminio ($\ce{Al2O3}$), junto a otros compuestos como el óxido de titanio(IV) y el óxido de hierro(II). Para obtener aluminio metálico se extrae el $\ce{Al2O3}$ de la bauxita (Proceso Bayer) y, a continuación, se obtiene aluminio metálico y oxígeno mediante electrólisis (Proceso Hall-Héroult). Este material es ligero, resistente a la corrosión y altamente versátil, lo que lo convierte en un material muy útil para la fabricación de papel de aluminio, latas de bebidas y en el sector aeroespacial, entre otros muchos usos. El papel de aluminio usado para envolver alimentos es una lámina muy delgada de aluminio que en contacto con el $\ce{O2}$ del aire se oxida, formándose sobre su superficie una capa de óxido de aluminio, que actúa como barrera protectora frente a la corrosión. Además, el aluminio se puede oxidar en presencia de otras sustancias (ver Tabla). Por otra parte, el $\ce{Al(OH)3}$ es un sólido poco soluble en agua ($s = 1{,}72 \cdot 10^{-9}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ a $25^\circ\text{C}$) y es el principio activo de un fármaco que se usa para neutralizar la acidez estomacal debida a los ácidos que contiene el estómago y que provocan sensación de ardor.

Teniendo en cuenta los siguientes potenciales estándar de reducción:

En el año 2019 el Premio Nobel de Química recompensó el desarrollo de las baterías de ion litio. Estas baterías se utilizan actualmente en dispositivos como teléfonos móviles, ordenadores portátiles y vehículos eléctricos. Hay diversos modelos de baterías de ion litio; en uno de los modelos, el electrodo de litio es oxidado y el electrodo de azufre (S) es reducido a sulfuro ($\ce{S^{2-}}$) mediante un proceso complejo. La fuerza electromotriz estándar medida de una de estas baterías es $2{,}23\,\text{V}$.

El monóxido de nitrógeno se puede reducir a nitrógeno según la reacción siguiente: $$\ce{2NO(g) + 2H2(g) -> N2(g) + 2H2O(g)}$$ Se diseñó un conjunto de experiencias, a $904\,^\circ\text{C}$, que permitió determinar que la reacción es de orden 2 respecto al monóxido de nitrógeno, que es de orden 1 respecto al hidrógeno, y que el valor de la constante de velocidad es $6{,}32\,\text{mol}^{-2}\,\text{L}^2\,\text{s}^{-1}$. En un reactor de volumen fijo introducimos la misma cantidad, en moles, de monóxido de nitrógeno y de hidrógeno, y calentamos la mezcla a $904\,^\circ\text{C}$ para que comience la reacción.