Practica por temas

Escriba el procedimiento experimental seguido en la realización de una volumetría ácido-base.

En un vaso de precipitados, a presión atmosférica y temperatura ambiente, se establece el siguiente equilibrio químico: $$\ce{[Fe(H2O)6]^{3+}(aq) + SCN-(aq) <=> [Fe(H2O)5(SCN)]^{2+}(aq) + H2O(l)}$$ El complejo $\ce{[Fe(H2O)6]^{3+}}$ es incoloro, lo mismo que el anión $\ce{SCN-}$. El complejo $\ce{[Fe(H2O)5(SCN)]^{2+}}$, por el contrario, presenta un color rojo intenso. Si, una vez establecido el equilibrio químico, se calienta el vaso de precipitados, se observa que la intensidad del color rojo de la disolución disminuye. Explique, a partir de esta observación, si la reacción es endotérmica o exotérmica.

Tras la adición de catalizador.

Al aumentar la temperatura.

Al transferir la mezcla a un reactor de 10 L a temperatura constante.

Indica, justificando la respuesta, que condición tiene que cumplir una reacción química para que sus valores de $K_c$ y $K_p$ sean iguales.

Indica en qué sentido (formación de productos o de reaccionantes) evolucionará una reacción química cuando su cociente de reacción vale $3$ sabiendo que su constante de equilibrio, $K_c = 4$.

Para una determinada reacción química, a $300\,\text{K}$ de temperatura su constante de equilibrio, $K_c = 3$, mientras que a $350\,\text{K}$ de temperatura, $K_c = 5$. Indica, justificando brevemente la respuesta, a cuál de esas dos temperaturas llevarías a cabo la reacción si quieres favorecer la formación de productos.

Las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.

Halle $K_p$ y $K_c$ para el citado equilibrio.

Calcula el valor de la constante $K_c$ a $100\,^{\circ}\text{C}$ para la reacción anterior.

Una vez alcanzado el equilibrio, justifica si alguna de las siguientes acciones servirá para disminuir la cantidad de $\ce{NO2}$ en el recipiente: