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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1589 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAsturiasPAU 2010OrdinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)1 pts
Una disolución contiene las siguientes concentraciones: [ClX−]=1 M[\ce{Cl-}] = 1\,\text{M}; [MnOX4X−]=1 M[\ce{MnO4-}] = 1\,\text{M}. Indique las semirreacciones de oxidación y de reducción que tienen lugar en la disolución, y escriba las ecuaciones ajustadas correspondientes.
Datos
  • E∘(MnOX4X− / MnX2+)=+1,51 VE^\circ(\ce{MnO4- / Mn^2+}) = +1{,}51\,\text{V}
  • E∘(ClOX3X− / ClX−)=+1,45 VE^\circ(\ce{ClO3- / Cl-}) = +1{,}45\,\text{V}
b)1 pts
Escriba la fórmula semidesarrollada y nombre los isómeros geométricos del 3-hexeno.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2018ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
El mercurio se puede obtener calentando a unos 600 ∘C600\,^{\circ}\text{C}, en presencia de aire, el cinabrio (mineral de sulfuro de mercurio(II), HgS\ce{HgS}, impuro). La reacción que tiene lugar es la siguiente: HgS(s)+OX2(g)→Hg(g)+SOX2(g)\ce{HgS(s) + O2(g) -> Hg(g) + SO2(g)} Teniendo en cuenta que el cinabrio utilizado contiene un 85 % en peso de HgS\ce{HgS} y que el rendimiento del proceso es del 80%, calcule:
a)1,2 pts
Los kilogramos de mercurio que se obtendrán a partir del tratamiento de 100 kg100\,\text{kg} de cinabrio.
b)0,8 pts
El volumen (en litros) de SOX2\ce{SO2} obtenido en la reacción anterior, medido a 600 ∘C600\,^{\circ}\text{C} y 1 atmoˊsfera1\,\text{atmósfera}.
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QuímicaBalearesPAU 2018ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1 punto
Un diodo emisor de luz (LED) es un dispositivo semiconductor que emite luz cuando se le aplica un voltaje determinado. La tecnología LED está muy extendida actualmente en iluminación, en medicina y en la industria de la automoción. Unos alumnos de Química quieren emplear una pila formada por electrodos de plata y plomo para el funcionamiento de un LED rojo que requiere un voltaje aproximado de 1,41{,}4-1,71{,}7 voltios. Responde de forma justificada a las preguntas siguientes:
Imagen de diodos emisores de luz (LED)
Imagen de diodos emisores de luz (LED)
ReacciónE0E^0 (V)
AgX++1eX−→Ag(s)\ce{Ag+ + 1 e- -> Ag(s)}+0,80+0{,}80
CuX2++2eX−→Cu(s)\ce{Cu^{2+} + 2 e- -> Cu(s)}+0,34+0{,}34
PbX2++2eX−→Pb(s)\ce{Pb^{2+} + 2 e- -> Pb(s)}−0,13-0{,}13
ZnX2++2eX−→Zn(s)\ce{Zn^{2+} + 2 e- -> Zn(s)}−0,76-0{,}76
a)
¿Se puede afirmar que este montaje permitirá el correcto funcionamiento del LED rojo?
b)
En caso negativo, ¿qué combinación utilizarías de los electrodos indicados en la tabla 1 para que el LED pueda emitir luz roja? Indica la reacción redox global que tendría lugar ajustada.
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QuímicaAndalucíaPAU 2016ExtraordinariaT8
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Reaccionan 230230 g de carbonato de calcio con una riqueza del 87%87\% en masa con 178178 g de dicloro según: CaCOX3(s)+2 ClX2(g)→OClX2(g)+CaClX2(s)+COX2(g)\ce{CaCO3 (s) + 2Cl2 (g) -> OCl2 (g) + CaCl2 (s) + CO2 (g)} Los gases formados se recogen en un recipiente de 2020 L a 10∘C10^\circ\text{C}. En estas condiciones, la presión parcial del OClX2\ce{OCl2} es 1,161{,}16 atm. Calcule:
a)
El reactivo limitante y el rendimiento de la reacción.
b)
La molaridad de la disolución de CaClX2\ce{CaCl2} que se obtiene cuando a todo el cloruro de calcio producido se añade agua hasta un volumen de 800800 mL.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2016ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
3 puntos
El cobre metálico reacciona con el ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno), obteniéndose como productos de la reacción nitrato de cobre (II) (trioxonitrato (V) de cobre (II)), monóxido de nitrógeno y agua.
a)
Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcula la masa de nitrato de cobre (II) que se obtendrá, a partir de 50 g50\,\text{g} de cobre y 250 ml250\,\text{ml} de una disolución de ácido nítrico 2 M2\,\text{M}.
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