Practica por temas

Escriba los procesos a los que corresponden los siguientes datos: Potencial de ionización del potasio: $100\,\text{kcal/mol}$ Entalpía de formación del cloruro potásico: $-101{,}5\,\text{kcal/mol}$ Energía de sublimación del potasio: $21{,}5\,\text{kcal/mol}$ Energía de disociación del cloro: $57\,\text{kcal/mol}$ Energía de red del cloruro de potasio: $-168\,\text{kcal/mol}$

A partir de ellos determine el valor de la afinidad electrónica del cloro, escribiendo para ello el correspondiente ciclo de Born-Haber.

Calcula el volumen de $\ce{H2O_{(g)}}$ formado a $600\,^\circ\text{C}$ y 650 mmHg al reaccionar 16 g de hidrazina con la cantidad adecuada de $\ce{H2O2}$.

Calcula la entalpía de formación estándar de la hidrazina líquida.

Entalpía de combustión del butano.

¿Qué cantidad de calor (en kJ) suministrará una bombona conteniendo $3\,\text{kg}$ de butano?

Determinar el volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, que se consumirá en la combustión de todo el butano contenido en la bombona.

Calcular la entalpía de formación del acetileno gaseoso.

¿Cuál es la variación de entalpía del proceso de vaporización del acetileno?

¿Cuál es la variación de entropía del proceso de vaporización del acetileno?

Determinar la temperatura de ebullición del acetileno considerando que la especie líquida y gaseosa se encuentran en equilibrio.

Calcula la entalpía de la reacción anterior a $298\,\text{K}$.

Si se sabe que el valor de la entropía ($\Delta S^o$), a $298\,\text{K}$, para la anterior reacción química es de $94{,}8\,\text{J K}^{-1}\text{ mol}^{-1}$; indica, de manera razonada, si esta reacción es espontánea a la temperatura mencionada.

En la ficha de seguridad del compuesto $\ce{SO2}$ aparece el pictograma siguiente. Indica su significado.