Practica por temas

En un instituto, utilizan un hornillo de alcohol para calentar los $300\,\text{cm}^3$ de agua que contiene un vaso de precipitados, en condiciones estándar y a una temperatura de $15\,^{\circ}\text{C}$. Cuando el tipo de alcohol que quema en el hornillo es etanol, se produce la reacción de combustión siguiente: $$\ce{CH3CH2OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(g)}, \quad \Delta H^\circ = -1249\,\text{kJ}$$

Muchas monedas encontradas en excavaciones arqueológicas son de cobre y, habitualmente, están corroídas. Un procedimiento para limpiarlas consiste en colgarlas de un hilo de cobre, sumergirlas en una solución acuosa de $\ce{NaOH}$, añadir un electrodo de grafito a la solución y conectar el hilo de cobre y el grafito a una pila, como se observa en la figura. La reacción iónica global que se produce es la siguiente: $$\ce{2Cu^{2+} + 4OH- -> 2Cu + O2 + 2H2O}$$

El hidrógeno molecular reacciona con dióxido de carbono según el siguiente equilibrio químico: $$\ce{H2(g) + CO2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}$$ En un recipiente de $2{,}0$ litros a $1000$ K se introducen $0{,}1$ moles de $\ce{H2}$ y $0{,}1$ moles de $\ce{CO2}$. Una vez alcanzado el equilibrio, la concentración de $\ce{CO}$ es $0{,}04$ M.

En un recipiente de $1{,}4\,\text{L}$ se introduce $1{,}0\,\text{g}$ de $\ce{CO}$, $1{,}0\,\text{g}$ de $\ce{H2O}$ y $1{,}0\,\text{g}$ de $\ce{H2}$, elevando la temperatura a $600\,\text{K}$ y dejando que se alcance el equilibrio: $$\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)}$$ $K_c = 23{,}2$ a $600\,\text{K}$. Calcule los gramos de $\ce{CO2(g)}$ que habrá en la mezcla en equilibrio.

Haz un dibujo del montaje experimental de laboratorio y explica de modo aproximado cómo llevar a cabo el proceso para determinar la acidez de un vinagre.