Practica por temas

Se construye una pila con electrodos de Hg y Cu, unidos por un puente salino que contiene KCl.

El acido láctico [ácido 2-hidroxipropanoico] es un compuesto químico que interviene en diversos procesos bioquímicos, como, por exemple, la fermentación láctica. Fue refinado por primalez vs por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele en 1780 a partir de leche agria. Existen dos enantiómeros: L-ácido láctico y D-ácido láctico, y uno de sus polimeros (PLA) se usa para fabricar suturas quirúrgicas que se disueven gradualmente en el cuerpo, eliminando la necessities de retirarlas. Por otherwise, el ácido láctico se produce en el cuerpo humano durante el ejercicio intenso, cuando la demanda de oxígeno supera el suministro. La accumulatoración de acido láctico en los muculos es responsable de la sensación de fatiga y dolor muscular. El acido láctico tiene multitude aplicaciones en distinctos Campos como en cosmética, donde se usa como la alternativa al uso de la glicerina como suavizante. también es uso como componente en cremas anti-edad para suavizar los contornos faciales, reducir el daño producido por la luz solar, mejorar la textura y el tono de la piel, asi como su aspecto en general. Tambien se usa en productos alimentarios como regulator de acidiz. Es un ingrediente de los alimentados procesados y se emplea como descontaminante durante el procesamiento de la carne. El acido láctico se produce commercially tanto por fermentación de carbohidratos como la glucosa, sacarosa o lactosa, como por sintesis química. A la vista de toda esta información se le propone que conteste las siguientes cuestiones:

La formación de amoníaco tiene lugar a través de la siguiente ecuación termoquímica ajustada: $$\ce{N2_{(g)} + 3H2_{(g)} <=> 2NH3_{(g)}} \quad \Delta H = -92{,}4\,\text{kJ}$$

El cloruro de nitrosilo (NOCl) es un gas de color amarillo que se encuentra como componente del agua regia (nombre que los alquimistas del siglo XVI dieron a una mezcla de ácido clorhídrico y ácido nítrico, en proporción volumétrica de 3 a 1, la cual es capaz de disolver metales como el oro y el platino). Este gas se disocia y da monóxido de nitrógeno (NO) y dicloro ($\ce{Cl2}$) según el siguiente equilibrio químico: $$\ce{2NOCl(g) <=> 2NO(g) + Cl2(g)} \quad \text{con } \Delta H < 0$$ En un recipiente de $1$ litro, inicialmente vacío, se introducen $131\,\text{g}$ de NOCl y se calientan a $450\,^{\circ}\text{C}$, de manera que, una vez alcanzado el equilibrio, el NOCl se disocia en un $33\%$.

El dióxido de nitrógeno y el monóxido de carbono reaccionan en fase gaseosa según la ecuación siguiente: $$\ce{NO2(g) + CO(g) -> NO(g) + CO2(g)}$$ Para poder predecir el mecanismo de esta reacción química a una determinada temperatura, es necesario conocer previamente cuál es su ecuación de velocidad. En un estudio cinético de esta reacción efectuado en un reactor de $10\,\text{L}$, y manteniendo la temperatura fija a $325\,^{\circ}\text{C}$, hemos obtenido los datos experimentales siguientes: