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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2434 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaPaís VascoPAU 2019OrdinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
El catión hierro(II) puede ser oxidado por una disolución ácida de permanganato de potasio, tal como ocurre en esta reacción: KMnOX4+FeClX2+HCl→MnClX2+FeClX3+KCl+HX2O\ce{KMnO4 + FeCl2 + HCl -> MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O}
a)1 pts
Ajustar la reacción iónica empleando el método del ión-electrón.
b)0,5 pts
Escribir la reacción molecular redox ajustada.
c)1 pts
Si se necesitan 26,0 mL26{,}0\,\text{mL} de una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,025 M0{,}025\,\text{M} para valorar 25,0 mL25{,}0\,\text{mL} de una disolución que contiene FeX2+\ce{Fe^{2+}}, calcular la concentración de la disolución de FeX2+\ce{Fe^{2+}}.
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QuímicaAragónPAU 2019OrdinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a la reacción HX2(g)+IX2(s)→2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(s) -> 2HI(g)} donde ΔH0=+25,9 kJ\Delta H^0 = +25{,}9\,\text{kJ}.
a)0,5 pts
La reacción será espontánea a cualquier temperatura.
b)0,5 pts
La adición de un catalizador aumenta el rendimiento en HI\ce{HI}.
c)0,5 pts
El valor de KpK_p de la reacción es mayor que el valor de KcK_c.
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QuímicaCantabriaPAU 2015OrdinariaT4
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Justificando brevemente, explica cómo la concentración, la temperatura y la presencia de un catalizador influyen en:
a)1 pts
La velocidad de una reacción química.
b)1 pts
La constante de equilibrio de una reacción química.
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QuímicaMurciaPAU 2025ExtraordinariaT4
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Bloque 4. termoquÍmica, equilibrio Y cinÉtica

Elegir una cuestión, 4A o 4B.

En tres experimentos distintos, realizados a la misma temperatura pero con distintas concentraciones iniciales de los reactivos, se obtuvieron las siguientes velocidades iniciales para la reacción: 2 NO(g)+2 HX2(g)→NX2(g)+2 HX2O(g)\ce{2NO(g) + 2H2(g) -> N2(g) + 2H2O(g)}
a)0,8 pts
Estime el orden de la reacción respecto a cada uno de los reactivos, explicando su respuesta, y escriba la ecuación de velocidad:
Exp.[NO]initial (mol·L-1)[H2]initial (mol·L-1)velocidad inicial de reacción, M·s-1
10,100,101,23·10-3
20,100,202,46·10-3
30,200,104,92·10-3
b)0,3 pts
Se realizó un cuarto experimento, en el que se olvidaron de anotar el valor de la [HX2]inicial[\ce{H2}]_{\text{inicial}}. Deduzca cuál será ese valor, si el resto de datos del experimento son los siguientes:
Exp.[NO]inicial (mol·L-1)[H2]inicial (mol·L-1)velocidad inicial de reacción, M·s-1
40,10¿x?3,69·10-3
c)0,3 pts
Si en un instante dado el NX2\ce{N2} se está formando a una velocidad de 0,6⋅10−3 mol⋅L−1⋅s−10{,}6 \cdot 10^{-3}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}, ¿a qué velocidad se estará consumiendo, en ese mismo instante, el NO?
d)0,3 pts
Explique brevemente de qué tipo de reacción se trata (ácido-base, precipitación, redox, desplazamiento, oxidación…).
e)0,3 pts
Observando la ecuación química, explique si la entropía aumenta o disminuye.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2017ExtraordinariaT4
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Indique, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
Cuando se añade un catalizador a una reacción, ésta se hace más exotérmica y su velocidad aumenta.
b)0,5 pts
En general, las reacciones químicas aumentan su velocidad cuanto más alta es su temperatura.
c)0,5 pts
Las reacciones químicas entre compuestos iónicos en disolución suelen ser más rápidas que en fase sólida.
d)0,5 pts
La velocidad de las reacciones químicas, en general, es mayor en las disoluciones concentradas que en las diluidas.
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