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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1167 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2014OrdinariaT7
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Las soluciones fertilizantes a base de sulfato de zinc provocan problemas a las plantas cuando se aplican por vía foliar. Para evitar estos efectos tóxicos se recomienda modificar el pH de la solución de sulfato de zinc hasta que empiece a precipitar Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}.
Hojas afectadas por la aplicación de un fertilizante a base de sulfato de zinc.
Hojas afectadas por la aplicación de un fertilizante a base de sulfato de zinc.
a)1 pts
Calculad la solubilidad del Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}, a 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C}, expresada en mol L−1\text{mol L}^{-1}.
b)1 pts
Si tenemos una solución fertilizante que contiene 1,8 g/L1{,}8\,\text{g/L} de sulfat de zinc, ¿qué pH debemos fijar para que empiece a precipitar Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}?
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QuímicaMurciaPAU 2024ExtraordinariaT7
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Ejercicio 4

4
2 puntos
A 298 K298\,\text{K} la solubilidad (ss) del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en agua es 1,3⋅10−4 mol⋅L−11{,}3 \cdot 10^{-4}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
a)0,4 pts
Nombre el compuesto AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}, y escriba su equilibrio de solubilidad.
b)0,4 pts
Exprese la solubilidad en gramos por cada 100 mL100\,\text{mL}.
c)0,7 pts
Calcule el producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en agua, a 298 K298\,\text{K}.
d)0,5 pts
Si una disolución saturada de AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} está en equilibrio con 1 g1\,\text{g} de AgX2CrOX4(s)\ce{Ag2CrO4(s)}, razone cualitativamente qué ocurrirá con la [CrOX4X2−]\ce{[CrO4^{2-}]} en disolución si:
d.1)0,25 pts
Se retiran iones AgX+\ce{Ag+} de la disolución (por ejemplo, precipitándolos como AgI\ce{AgI}).
d.2)0,25 pts
Se adiciona otro gramo de AgX2CrOX4(s)\ce{Ag2CrO4(s)}.
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QuímicaNavarraPAU 2010ExtraordinariaT7
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Un método casero de limpieza de residuos calcáreos en utensilios del hogar es su tratamiento con vinagre, ya que este contiene ácido acético en una proporción aproximada de 60 g/L60\,\text{g/L}. Calcule el volumen de vinagre que se necesita para disolver un residuo de 0,5 g0{,}5\,\text{g} de carbonato de calcio que está depositado en el interior de una alcachofa de ducha, según la reacción: CaCOX3(s)+CHX3−COOH(ac)→Ca(CHX3−COO)X2(ac)+COX2(g)+HX2O(ac)(no ajustada)\ce{CaCO3(s) + CH3-COOH(ac) -> Ca(CH3-COO)2(ac) + CO2(g) + H2O(ac)} \quad \text{(no ajustada)}
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QuímicaCantabriaPAU 2024ExtraordinariaT10
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Bloque 3
Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
En la adición de agua, en medio ácido, del 2-metilbut-2-eno se obtiene preferentemente 2-metilbutan-2-ol.
b)0,5 pts
En una reacción de oxidación de butan-2-ona puede obtenerse butan-2-ol.
c)0,5 pts
En una reacción de reducción de butanal puede obtenerse butan-1-ol.
d)0,5 pts
En la reacción de eliminación del butan-1-ol no se obtienen olefinas (alquenos).
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2010OrdinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La reacción de la hidracina, NX2HX4\ce{N2H4}, con el peróxido de hidrógeno, HX2OX2\ce{H2O2}, se usa en la propulsión de cohetes. La reacción ajustada que tiene lugar es la siguiente: NX2HX4(l)+2 HX2OX2(l)→NX2(g)+4 HX2O(g);ΔH=−642,2 kJ\ce{N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O(g)}; \quad \Delta H = -642{,}2\,\text{kJ}
a)0,8 pts
Calcule la entalpía de formación estándar de la hidracina.
b)1,2 pts
Calcule el volumen total, en litros, de los gases formados al reaccionar 320 g320\,\text{g} de hidracina con la cantidad adecuada de peróxido de hidrógeno a 600 ∘C600\,^{\circ}\text{C} y 650 mmHg650\,\text{mmHg}.
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