Practica por temas

El hierro metálico se disuelve en disoluciones de ácido clorhídrico, de acuerdo con la siguiente ecuación química (no ajustada): $$\ce{Fe(s) + HCl(ac) -> FeCl3(ac) + H2(g)}$$ Una pieza de Fe puro se disolvió en $250{,}0\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ $0{,}230\,\text{M}$. Tras la reacción se determinó que la concentración de $\ce{HCl}$ había disminuido hasta $0{,}146\,\text{M}$.

Tras llenar un recipiente de $5\,\text{L}$ con $1\,\text{mol}$ de dióxido de azufre y $1\,\text{mol}$ de oxígeno, se calienta la mezcla a $727^\circ\text{C}$ dejando que alcance el equilibrio con formación de trióxido de azufre. Todas las especies son gaseosas y en el equilibrio quedan $0{,}125\,\text{moles}$ de dióxido de azufre. Calcular:

Dado el equilibrio $$\ce{N2F4(g) <=> 2 NF2(g)}$$ con $\Delta H^0 = 38{,}5\,\text{kJ}$, razone los cambios que se producirían si:

Teniendo en cuenta los potenciales estándar siguientes: $$\ce{Zn^{2+}/Zn} = -0{,}76\,\text{V}; \ce{Cu^{2+}/Cu} = +0{,}34\,\text{V}; \ce{Fe^{2+}/Fe} = -0{,}44\,\text{V}; \ce{H+(ac)/H2} = 0{,}00\,\text{V}$$

En un recipiente de volumen constante se genera $\ce{SO3(g)}$ a $500\,\text{K}$ según la siguiente reacción ajustada: $$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} \quad \Delta H = -1200\,\text{kJ}; K_p(500\,\text{K}) = 2{,}5 \cdot 10^{10}\,\text{atm}^{-1}$$