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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3038 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaPaís VascoPAU 2025ExtraordinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
Bloque C

Responda a C1 o C2 (solo uno).

El ácido acetilsalicílico (aspirina) y el ibuprofeno son dos ácidos monopróticos débiles (Ka=3,24⋅10−4K_a = 3{,}24 \cdot 10^{-4} y Ka=3,55⋅10−5K_a = 3{,}55 \cdot 10^{-5}, respectivamente) de fórmula molecular CX9HX8OX4\ce{C9H8O4} y CX13HX18OX2\ce{C13H18O2}, que se emplean como analgésicos.
a)1 pts
Calcular el pH de la disolución si se disuelven 980 mg980\,\text{mg} de aspirina en 25 mL25\,\text{mL} de agua.
b)1 pts
Calcular la masa de ibuprofeno que se necesita disolver en el mismo volumen para preparar una disolución con el mismo pH.
c)0,5 pts
Calcular el grado de disociación porcentual de cada ácido en esas condiciones.
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QuímicaExtremaduraPAU 2014ExtraordinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se dispone de una disolución acuosa de HNOX3\ce{HNO3} del 25%25\% en masa y densidad 1{,}40\,\text{g/cm^3}.
a)1 pts
¿Cuál es la molaridad de la disolución?
b)1 pts
¿Qué volumen de esta disolución debe tomarse para preparar 5 L5\,\text{L} de disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de HNOX3\ce{HNO3}?
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QuímicaAndalucíaPAU 2017OrdinariaT8
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
El bromuro de sodio reacciona con el ácido nítrico, en caliente, según la siguiente ecuación: NaBr+HNOX3→BrX2+NOX2+NaNOX3+HX2O\ce{NaBr + HNO3 -> Br2 + NO2 + NaNO3 + H2O}
a)
Ajuste esta reacción por el método del ión electrón.
b)
Calcule la masa de bromo que se obtiene cuando 100 g de bromuro de sodio se tratan con ácido nítrico en exceso.
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QuímicaCanariasPAU 2024OrdinariaT5
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un recipiente de 55 litros introducimos 1,251{,}25 moles de amoniaco estableciéndose el equilibrio: 2 NHX3(g)⇌3 HX2(g)+NX2(g)\ce{2NH3(g) <=> 3H2(g) + N2(g)} Transcurrido un tiempo suficiente para que se alcance el equilibrio, quedan 0,310{,}31 moles de amoniaco.
a)0,8 pts
Calcule las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio.
b)0,4 pts
Determine el valor de la constante KcK_c.
c)0,8 pts
Si la entalpía y la entropía estándar de la descomposición de amoniaco son 46,2 kJ⋅mol−146{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} y −193 J⋅mol−1⋅K−1-193\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} respectivamente. Justifique numéricamente si la reacción es espontánea a 25∘C25^{\circ}\text{C}.
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QuímicaMurciaPAU 2017ExtraordinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,2 puntos
Sea la siguiente reacción de oxidación-reducción: HX2SOX4+KBr→SOX2+BrX2+KX2SOX4+HX2O\ce{H2SO4 + KBr -> SO2 + Br2 + K2SO4 + H2O}
a)1,7 pts
Ajústela por el método del ion-electrón.
b)0,5 pts
Identifique justificadamente el agente oxidante y el agente reductor.
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