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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1676 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaPaís VascoPAU 2020ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
1,5 puntos
Bloque CCuestiones
Teniendo en cuenta los siguientes potenciales de reducción standard (ϵo\epsilon^o):
a)0,5 pts
¿Cuál es el oxidante más fuerte de todos los metales e iones? ¿Cuál es el reductor más fuerte? Razonar.
b)1 pts
Al introducir una lámina de estaño en disoluciones de las siguientes sales, ¿en qué casos se depositará otro metal sobre la lámina? Razonar: CuSOX4\ce{CuSO4}, MnClX2\ce{MnCl2}, FeSOX4\ce{FeSO4}, AgNOX3\ce{AgNO3}.
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QuímicaMadridPAU 2024OrdinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Considere los potenciales de reducción que se indican y conteste razonadamente:
a)1 pts
Combinando dos electrodos de los especificados, justifique cuales forman la pila con el potencial más positivo. Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo, y calcule el potencial de dicha pila.
b)1 pts
Se dispone de dos recipientes con disoluciones de nitrato de plata y nitrato de manganeso(II) y en cada uno se introduce una barra de hierro. ¿En cuál de ellos se formará una capa del otro metal sobre la barra de hierro? Razone la respuesta.
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QuímicaGaliciaPAU 2023OrdinariaT8
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Dada la siguiente reacción: HCl(ac)+KX2CrX2OX7(ac)+NaNOX2(ac)→NaNOX3(ac)+CrClX3(ac)+KCl(ac)+HX2O(l)\ce{HCl(ac) + K2Cr2O7(ac) + NaNO2(ac) -> NaNO3(ac) + CrCl3(ac) + KCl(ac) + H2O(l)}
a)1 pts
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule el volumen de dicromato de potasio 2,0 M2{,}0\,\text{M} necesario para oxidar 20 g20\,\text{g} de nitrito de sodio.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2019OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua es de 1,96 mg/L1{,}96\,\text{mg/L}. Calcule:
a)0,5 pts
La constante del producto de solubilidad de dicha sustancia.
b)0,5 pts
Calcule el pH de la disolución saturada.
c)1 pts
Calcule la solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
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QuímicaCataluñaPAU 2013OrdinariaT7
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Ejercicio 2 · Sèrie 4

2Sèrie 4
2 puntos
Un estudiante lleva a cabo el experimento siguiente en el laboratorio, a una temperatura de 20 ∘C20\,^\circ\text{C}: transfiere a un vaso de precipitados, con la ayuda de una probeta, 40 mL40\,\text{mL} de una solución acuosa de HX2SOX4\ce{H2SO4} 1,0⋅10−3 mol L−11{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{mol L}^{-1}, y 160 mL160\,\text{mL} de una solución acuosa de BaClX2\ce{BaCl2} 5,0⋅10−3 mol L−15{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{mol L}^{-1}. Remueve bien la mezcla con una varilla de vidrio y observa enseguida la aparición de un precipitado de color blanco.
a)1 pts
Explique razonadamente, a partir de los cálculos necesarios, la formación del precipitado.
b)1 pts
El estudiante separa el precipitado blanco de la solución acuosa incolora mediante un proceso de filtración. Con la solución acuosa del filtrado llena dos tubos de ensayo hasta la mitad; en uno añade un poco de una solución acuosa concentrada de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} y en el otro, un poco de agua destilada. Explique razonadamente qué sucederá en cada tubo.
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