Practica por temas

En un matraz de $5\,\text{L}$ de capacidad se introduce una mezcla de $0{,}92\,\text{moles}$ de nitrógeno y $0{,}51\,\text{moles}$ de oxígeno. Se calienta la mezcla hasta $2200\,\text{K}$, estableciéndose el equilibrio: $$\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$$ Teniendo en cuenta que en estas condiciones reacciona el $1{,}09\,\%$ del nitrógeno inicial:

Se introduce en un reactor $0{,}5\,\text{moles}$ de $\ce{SbCl5(g)}$ a $25^\circ\text{C}$, y tras alcanzar el siguiente equilibrio, $$\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}$$ se obtienen $0{,}15\,\text{moles}$ de $\ce{Cl2(g)}$, siendo la presión total de $3\,\text{atm}$. Calcule:

Se dispone de dos disoluciones, una de $\ce{HCl}$ $0{,}1\,\text{M}$ y otra de $\ce{NaOH}$ $0{,}05\,\text{M}$. En todos los casos suponga volúmenes aditivos.

El pentacloruro de antimonio es un líquido viscoso de densidad $2{,}3\,\text{g/mL}$, el cual al elevar la temperatura se descompone de acuerdo con el siguiente equilibrio: $$\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}$$ En un recipiente de $5\,\text{L}$ se introducen $350\,\text{mL}$ de pentacloruro de antimonio y se calienta a $200\,^{\circ}\text{C}$, observándose que, al alcanzar el equilibrio, la presión del sistema es de $25\,\text{atm}$.

Para la reacción: $$\ce{KMnO4(aq) + HCl(aq) -> MnCl2(aq) + KCl(aq) + Cl2(g) + H2O(l)}$$