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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3707 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2011ExtraordinariaT5
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Problema 4
A 400 K400\,\text{K} el trióxido de azufre, SOX3\ce{SO3}, se descompone parcialmente según el siguiente equilibrio: 2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)} Se introducen 2 moles2\,\text{moles} de SOX3(g)\ce{SO3(g)} en un recipiente cerrado de 10 L10\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 400 K400\,\text{K}; cuando se alcanza el equilibrio a dicha temperatura hay 1,4 moles1{,}4\,\text{moles} de SOX3\ce{SO3}.
a)1,2 pts
El valor de KcK_c y KpK_p.
b)0,8 pts
La presión parcial de cada gas y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a la citada temperatura.
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QuímicaAragónPAU 2025OrdinariaT8
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Ejercicio 5

5
2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (5A o 5B).

a)2 pts
5A) Justifique si los siguientes procesos redox son espontáneos o no en condiciones estándar. En cada caso ajuste la ecuación e identifique al oxidante y al reductor. a) Zn+HX+→ZnX2++HX2\ce{Zn + H+ -> Zn^{2+} + H2} b) CuX2++Ag→Cu+AgX+\ce{Cu^{2+} + Ag -> Cu + Ag+} c) IX2+FeX2+→IX−+FeX3+\ce{I2 + Fe^{2+} -> I- + Fe^{3+}} d) Cr+FeX3+→CrX3++FeX2+\ce{Cr + Fe^{3+} -> Cr^{3+} + Fe^{2+}}
Datos
  • ε∘(CuX2+/Cu)=+0,34 V\varepsilon^{\circ}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • ε∘(ZnX2+/Zn)=−0,76 V\varepsilon^{\circ}(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
  • ε∘(AgX+/Ag)=+0,80 V\varepsilon^{\circ}(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • ε∘(FeX3+/FeX2+)=+0,77 V\varepsilon^{\circ}(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}77\,\text{V}
  • ε∘(IX2/IX−)=+0,54 V\varepsilon^{\circ}(\ce{I2/I-}) = +0{,}54\,\text{V}
  • ε∘(CrX3+/Cr)=−0,74 V\varepsilon^{\circ}(\ce{Cr^{3+}/Cr}) = -0{,}74\,\text{V}
  • ε∘(HX+/HX2)=0,0 V\varepsilon^{\circ}(\ce{H+/H2}) = 0{,}0\,\text{V}
b)2 pts
5B) La reacción de disociación del NX2OX4\ce{N2O4} es la siguiente: NX2OX4(g)→2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) -> 2NO2(g)} a) Calcule la entalpía molar estándar del proceso y razone si la reacción de disociación del NX2OX4\ce{N2O4} es una reacción endotérmica o exotérmica. b) Calcule la variación de entropía de la reacción y razone si en la reacción de disociación del NX2OX4\ce{N2O4} disminuye o aumenta el desorden. c) Justifique si la reacción de disociación del NX2OX4\ce{N2O4} en condiciones estándar (T=25 ∘CT = 25\,^{\circ}\text{C}) es una reacción espontánea.
Datos
  • ΔHf∘(NX2OX4(g))=9,2 kJ⋅mol−1\Delta H_f^{\circ}(\ce{N2O4(g)}) = 9{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf∘(NOX2(g))=33,2 kJ⋅mol−1\Delta H_f^{\circ}(\ce{NO2(g)}) = 33{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • S∘(NX2OX4(g))=304,3 J⋅mol−1⋅K−1S^{\circ}(\ce{N2O4(g)}) = 304{,}3\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • S∘(NOX2(g))=240,1 J⋅mol−1⋅K−1S^{\circ}(\ce{NO2(g)}) = 240{,}1\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
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QuímicaAsturiasPAU 2015OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
El oro se suele depositar sobre otros metales menos caros mediante electrolisis, dando lugar a la joyería de objetos bañados en oro. La reacción electrolítica en la superficie donde se deposita el oro es: AuX3+(ac)+3 eX−→Au(s)\ce{Au^{3+}(ac) + 3e- -> Au(s)} En la celda electrolítica, el objeto que se baña con oro es uno de los electrodos y el otro es una lámina de oro.
i)1,5 pts
Indique el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo en la celda. Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la célula electrolítica. Justifique las respuestas.
ii)1 pts
Cuando se hace pasar una corriente de 2,5 A2{,}5\,\text{A} durante 7,57{,}5 minutos, se depositan 0,65 g0{,}65\,\text{g} de oro. Calcule el rendimiento del proceso electrolítico.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2023OrdinariaT9
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Ejercicio 10

10
1 punto
Bloque C
Indique que tipo de isomería presentan los siguientes pares de compuestos:
a)0,5 pts
Los compuestos mostrados en las imágenes.
Estructura química del cis-but-2-eno
Estructura química del cis-but-2-eno
Estructura química del trans-but-2-eno
Estructura química del trans-but-2-eno
b)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHX2−CHO\ce{CH3 - CH2 - CH2 - CHO} CHX3−CHX2−CO−CHX3\ce{CH3 - CH2 - CO - CH3}
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QuímicaCantabriaPAU 2017ExtraordinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Explica cómo construirías en el laboratorio una pila con electrodos de cinc y cobre.
a)0,5 pts
Haz un dibujo esquemático de la pila.
b)0,5 pts
¿En qué sentido circularán los electrones?
c)0,5 pts
¿Cuáles son las especies oxidante y reductora?
d)0,5 pts
¿Cuál será el potencial de la pila en condiciones estándar?
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